Model Papers

Students must start practicing the questions from RBSE 12th Chemistry Model Papers Model Paper Set 8 with Answers in Hindi Medium provided here.

RBSE Class 12 Chemistry Model Paper Set 8 with Answers in Hindi

पूर्णांक: 56
समय: 2 घण्टा 45 मिनट

परीक्षार्थियों के लिए सामान्य निर्देश :

• परीक्षार्थी सर्वप्रथम अपने प्रश्न-पत्र पर नामांक अनिवार्यतः लिखें।
• सभी प्रश्न करने अनिवार्य हैं।
• प्रत्येक प्रश्न का उत्तर दी गई उत्तर-पुस्तिका में ही लिखें।
• जिन प्रश्नों में आन्तरिक खण्ड हैं, उन सभी के उत्तर एक साथ ही लिखें।
• प्रश्न का उत्तर लिखने से पूर्व प्रश्न का क्रमांक अवश्य लिखें।

खण्ड – (अ)
वस्तुनिष्ठ प्रश्न

प्रश्न 1.
निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर का सही विकल्प चयन कर उत्तर पुस्तिका में लिखें
(i) फलक केन्द्रित घनीय जालक में एक एकक कोष्ठिका में परमाणुओं की संख्या होगी – (1)
(अ) 2
(ब) 3
(स) 4
(द) 5
उत्तरः
(स) 4

(ii) रूबी कॉपर का सूत्र है (1)
(अ) Cu₂O
(ब) CuO
(स) CuO₂
(द) Cu₂O₂
उत्तरः
(अ) Cu₂O

(iii) कौन-सा धनायन अमोनिया के साथ ऐमीन संकुल नहीं बनाता है? (1)
(अ) Ag⁺
(ब) Al³⁺
(स) Cd²⁺
(द) Cu²⁺
उत्तरः
(ब) Al³⁺

(vi) CCl का द्विध्रुव आघूर्ण कितना होता है (1)
(अ) शून्य
(ब) 5.48 BM
(स) 2.29 BM
(द) अनन्त
उत्तरः
(अ) शून्य

(v) SN² अभिक्रिया में बनता है? (1)
(अ) संक्रमण अवस्था
(ब) कार्बोनियम आयन
(स) कार्बोनायन
(द) मुक्त मूलक
उत्तरः
(अ) संक्रमण अवस्था

(vi) निम्नलिखित में पिक्रिक अम्ल है (1)
(अ) o-हाइड्रॉक्सी बेन्जोइक अम्ल
(ब) m-नाइट्रोबेन्जोइक अम्ल
(स) 2,4,6-ट्राइनाइट्रो फीनॉल
(द) 0, ऐमीनो बेन्जोइक अम्ल
उत्तरः
(स) 2,4,6-ट्राइनाइट्रो फीनॉल

(vii) सुक्रोज का रासायनिक सूत्र है (1)
(अ) C₁₂H₂₂O₂
(ब) C₁₂H₂₂O₁₁
(स) C₆H₂₂O₁₁
(द) C₆H₁₂O₆
उत्तरः
(ब) C₁₂H₂₂O₁₁

(viii) विटामिन A का अणुसूत्र है? (1)
(अ) C₂₂H₂₉OH
(ब) C₂₁H₃₀OH
(स) C₂₀H₂₉OH
(द) C₂₂H₃₀OH
उत्तरः
(स) C₂₀H₂₉OH

(ix) विटामिन D का रासायनिक नाम है (1)
(अ) टेकोफेरॉल
(ब) ओसाजोन
(स) कैल्सिफेरॉल
(द) एमिलोपेक्टिन
उत्तर:
(स) कैल्सिफेरॉल

प्रश्न 2.
रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए
(i) स्टेनलेस स्टील का संगठन Fe = ________ Ni = __________ तथा Cr = ________ होता है। (1)
उत्तर:
74%, 8%, 18%

(ii) क्रायोलाइट का सूत्र __________. (1)
उत्तर:
Na₃AIF₆

(iii) आवर्त सारणी के d-ब्लॉक में कुल __________ तत्व उपस्थित हैं। (1)
उत्तर:
40

(iv) प्लैटिनम का एक संकुल सिस-प्लैटिन होता है जिसका सूत्र __________ होता है तथा इसका उपयोग __________ के इलाज में किया जाता है। (1)
उत्तर:
[Cis – Pt (NH₃)₂ Cl₂], कैंसर

प्रश्न 3.
अतिलघूत्तरात्मक प्रश्न
(i) Zn0 गर्म करने पर पीला क्यों दिखाई पड़ता है ? (1)
उत्तर:
ZnO गर्म करने पर ऑक्सीजन का ह्रास करता है तथा ऋणायनों के रिक्त स्थल इलेक्ट्रॉनों द्वारा अध्यासित हो जाते हैं जो दृश्य क्षेत्र से प्रकाश अवशोषित करके पूरक रंग; जैसे-पीला रंग विकिरित करते हैं।

(ii) परासरण दाब किसे कहते हैं ? (1)
उत्तर:
परासरण दाब- किसी विलयन को अर्द्धपारगम्य झिल्ली द्वारा विलायक से पृथक् करके · उसके परासरण को रोकने के लिए विलयन पर कम-से-कम जितना बाह्य दाब लगाना पड़ता है, विलयन का परासरण दाब कहलाता हैं।

(iii) विलयन की मोललता ज्ञात करने का सूत्र लिखिए। (1)
उत्तर:

(iv) ऐजुराइट तथा सिडेराइट अयस्कों का सूत्र लिखिए। (1)
उत्तर:
ऐजुराइट – 2CuCO₃.Cu(OH)₂,
सिडेराइट – (FeCO₃).

(v) लैन्थेनाइडों की सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था लिखिए। (1)
उत्तर:
सभी लैन्थेनाइड तत्व +3 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।

(vi) शुद्ध व अशुद्ध ईथरों में कैसे विभेद करेंगे? (1)
उत्तर:
अशुद्ध ईथर KI व स्टॉर्च विलयन के साथ नीला रंग देता है, जबकि शुद्ध ईथर नीला रंग नहीं देता है।

(vii) निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुक्रम में x तथा Y को पहचानिए। (1)

उत्तर:
यौगिक X, R – NH₂ है व यौगिक Y, RNC हैं।

(viii) निम्नलिखित अभिक्रिया अनुक्रम में A तथा B को पहचानिए। (1)

उत्तर:
A – फीनॉल, B – 2, 4, 6-ट्राइ ब्रोमो फीनॉल है।

खण्ड – (ब)
लघूत्तरात्मक प्रश्न

प्रश्न 4.
धात्विक एवं आयनिक क्रिस्टलों के मध्य विभेद कीजिए तथा ये बताइए कि आयनिक ठोस कठोर एवं भंगुर होते है। (1½)
उत्तर:
धात्विक क्रिस्टल और आयनिक क्रिस्टल में अंतर

(ii) आयनिक ठोस, कठोर व भंगुर होते हैं क्योंकि इनमें प्रबल स्थिर वैद्युत् आकर्षण बल उपस्थित होता है एवं बंध अदिशात्मक होते हैं।

प्रश्न 5.
एक तत्व 400 pm कोशिका के किनारे के साथ f.c.c. क्रिस्टलित होता है। तत्व का घनत्व 7g cm^-3 है। तत्व के 280 g में कितने परमाणु वर्तमान हैं? (1½)
उत्तर:
fcc के लिए Z = 4d = 7g cm³ a = 400 pm = 400 × 10^-10 cm

प्रश्न 6.
रॉउल्ट के नियम से धनात्मक एवं ऋणात्मक विचलन का क्या अर्थ है तथा ∆_mixH का चिह्न इन विचलनों से कैसे सम्बन्धित है ? (1½)
उत्तर:
जब कोई विलयन सभी सान्द्रताओं पर रॉउल्ट के नियम का पालन नहीं करता तो वह अनादर्श विलयन (non-ideal solution) कहलाता है। इस प्रकार के विलयनों का वाष्प दाब रॉउल्ट के नियम द्वारा निर्धारित किए गए वाष्प दाब से या तो अधिक होता है या कम। यदि यह अधिक होता है तो यह विलयन रॉउल्ट नियम से धनात्मक विचलन (positive deviation) प्रदर्शित करता है और यदि यह कम होता है तो यह ऋणात्मक विचलन (negative deviation) प्रदर्शित करता है।

प्रश्न 7.
उस विलयन की मोलरता की गणना कीजिए, जिसमें 5 g NaOH, 450 mL विलयन में घुला हुआ है। (1½)
उत्तर:
विलेय का द्रव्यमान WB = 5g
विलेय का मोलर द्रव्यमान MB= 40 g/mol
विलयन का आयतन V = 450 mL मोलरता M = ?

दिये गये विलयन की मोलरता
= 0.278 mol/L है।

प्रश्न 8.
आभासी एकाणुक अभिक्रिया को उदाहरण द्वारा समझाइए। (1½)
उत्तर:
वह अभिक्रिया जिसकी कोटि एक हो परन्तु आण्विकता एक न हो, आभासी एकाणुक क्रिया कहलाती है।
उदाहरणार्थ

इन दोनों अभिक्रियाओं की कोटि एक है; क्योंकि H₂O के सान्द्रण में कोई परिवर्तन नहीं होता, जबकि इनकी आणविकता दो है। अतः ये आभासी .एकाणुक अभिक्रियाएँ हैं।

प्रश्न 9.
किसी अभिक्रिया के 500 K तथा 700 K पर वेग स्थिरांक क्रमशः 0.02 s^-1 तथा 0.07s^-1 हैं। E_a एवं A की गणना कीजिए। (1½)
उत्तर:
हम जानते हैं कि

या log 0.02 = log A – 1.904
या -1.699 = logA – 1.904
या 1.904 – 1.699 = log A
या logA = 0.205
या A = Antilog 0.205
A = 1.61

प्रश्न 10.
संक्षेप में स्पष्ट कीजिए कि प्रथम संक्रमण श्रेणी के प्रथम अर्द्ध भाग में बढ़ते हुए परमाणु क्रमांक के साथ +2 ऑक्सीकरण अवस्था कैसे अधिक स्थायी होती जाती है ? (1½)
उत्तर:
संक्रमण तत्व की 3d-श्रेणी के प्रथम अर्द्धभाग में परमाणु क्रमांक के बढ़ने के साथ-साथ IE₁ तथा IE₂ का योग भी बढ़ता जाता है। अतः मानक अपचायक विभव (E^θ) का मान कम ऋणात्मक होता है। इस कारण M²⁺ आयन बनाने की प्रवृत्ति भी घट जाती है। Mn की +2 ऑक्सीकरण अवस्था का अधिक स्थायित्व इसके d⁵ अर्द्धपूरित कक्षक के कारण होता है, वहीं Zn के लिए +2 ऑक्सीकरण अवस्था का अधिक स्थायित्व इसके d¹⁰ पूर्णपूरित कक्षक के कारण होता है। इसके अलावा निकिल के लिए + 2 ऑक्सीकरण अवस्था का स्थायित्व इसकी अत्यधिक जलयोजन एन्थैल्पी के कारण है |

प्रश्न 11.
हुण्ड-नियम के आधार पर Ce³⁺ आयन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को व्युत्पन्न कीजिए तथा ‘प्रचक्रण मात्र’ सूत्र के आधार पर इसके चुम्बकीय आघूर्ण की गणना कीजिए। (1½)
उत्तर:
हुण्ड-नियम के आधार पर Ce³⁺ आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्नवत् व्युत्पन्न किया जा सकता है
⁵⁸Ce = [Xe] 4f¹ 5d¹ 6s²
Ce³⁺ =[Xe] 4f¹
अत: Ce³⁺ में केवल एक ही अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है अर्थात् n = 1 इसलिए,
चुम्बकीय आघूर्ण (μ) = \(\sqrt{n(n+2)}\)
= \(\sqrt{1(1+2)}\)
= √3 = 1.73 BM

प्रश्न 12.
एक ऐल्कीन C₆H₁₂ ओजोनीकरण करने पर दो उत्पाद देती है जिसमें से एक उत्पाद आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है लेकिन टॉलेन अभिकर्मक के साथ क्रिया नहीं करता है जबकि दूसरा उत्पाद टॉलेन परीक्षण देता है परन्तु आयोडोफॉर्म परीक्षण नहीं देता। ऐल्कीन की संरचना व नाम लिखिए। (1½)
उत्तर:
ओजोनीकरण के बाद बनने वाला उत्पाद धनात्मक आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है, अत: यह एक मेथिल कीटोन होगा जबकि दूसरा उत्पाद एक ऐल्डिहाइड होगा क्योंकि यह टॉलेन परीक्षण देता है। इस ऐल्डिहाइड में कोई भी मेथिल समूह . नहीं होगा क्योंकि यह आयोडोफॉर्म परीक्षण नहीं देता है।

अतः ओजोनीकरण से प्राप्त होने वाले उत्पाद निम्न होंगे-

प्रश्न 13.
फीनोल तथा ईथर के प्रमुख उपयोग लिखिए। (1½)
उत्तर:
फीनोल के प्रमुख उपयोग निम्नवत् हैं

• इसका प्रयोग पिक्रिक अम्ल (विस्फोटक) के निर्माण में तथा रेशम व ऊन के रंजन में किया जाता है।
• इसका प्रयोग साइक्लोहेक्सेनॉल विलायक के निर्माण में किया जाता है।
• इसका प्रयोग साबुन, लोशन तथा आयण्टमेण्ट में ऐण्टिसेप्टिक के रूप में किया जाता है।
• इसका प्रयोग ऐजो रंजक, फीनॉल्पथेलीन आदि के निर्माण में किया जाता है।
• इसका प्रयोग बैकेलाइट प्लास्टिक के निर्माण में किया जाता है।
• इसका प्रयोग ऐस्प्रिन, सेलॉल आदि औषधियों के निर्माण में किया जाता है।

ईथरों के प्रमुख उपयोग निम्नवत् हैं

• इनका सर्वाधिक प्रयोग प्रयोगशाला एवं उद्योगों में तेल, रेजिन, गोंद आदि के विलायकों के रूप में किया जाता है।
• ईथर का प्रयोग सामान्य बेहोशीकारक के रूप में किया जाता है।
• ऐल्कोहॉल तथा ईथर के मिश्रण का प्रयोग पेट्रोल के विकल्प के रूप में किया जाता है।
• ईथर का प्रयोग प्रशीतक के रूप में किया जाता है क्योंकि यह वाष्पन पर ठण्डक उत्पन्न करता है। ईथर तथा शुष्क बर्फ (ठोस CO₂)-110°C ताप उत्पन्न करता है।
• ईथर का प्रयोग धुआँरहित पाउडर बनाने में करते हैं। इनका प्रयोग सुगन्धी उद्योग में भी किया जाता

प्रश्न 14.
नीचे प्रदर्शित अम्लों के प्रत्येक युग्म में कौन-सा अम्ल अधिक प्रबल है ? (¾ + ¾ = 1½)
(अ) CH₃COOH अथवा CH₂FCOOH
उत्तर:
CH₃COOH < FCH₂COOH FCH₂COOH अम्ल CH₃COOH की तुलना में प्रबल है। इसका कारण —F का -1 प्रभाव है जोकि O-H आबन्ध में इलेक्ट्रॉन घनत्व घटा देता है जिसके कारण प्रोटॉन आसानी से निकल जाता

(ब) CH₂FCOOH अथवा CH₂ClCOOH
उत्तर:
CH₂FCOOH > CH₂ClCOOH F में Cl की अपेक्षा अधिक प्रबल -I प्रभाव पाया. जाता है जिसके कारण FCH₂COO^– आयन अधिक . स्थायी हो जाता है एवं CH₂FCOOH प्रबल अम्ल (CH₂ClCOOH की तुलना में) हो जाता है।

प्रश्न 15.
निम्न में विभेद कैसे करेंगे ? (½ + ½ + ½ = 1½)
(अ) n-प्रोपिल ऐल्कोहॉल और आइसोप्रोपिल ऐल्कोहॉल।
उत्तर:
n-प्रोपिल ऐल्कोहॉल आयोडोफॉर्म परीक्षण नहीं देता है जबकि आइसोप्रोपिल ऐल्कोहॉल आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है अर्थात् यह I₂ तथा NaOH के साथ क्रिया कराने पर आयोडोफॉर्म का पीला अवक्षेप देता है।

(ब) n-ब्यूटिल, sec-ब्यूटिल व tert-ब्यूटिल ऐल्कोहॉल।
उत्तर:
n-ब्यूटिल, sec-ब्यूटिल व tert-ब्यूटिल ऐल्कोहॉल इसके लिए ल्यूकास परीक्षण का उपयोग किया जाता है। तृतीयक ब्यूटिल ऐल्कोहॉल ल्यूकास अभिकर्मक (ZnCl₂ + HCl) से क्रिया कराने पर तुरन्त ही धुंधलापन (Cloudiness) उत्पन्न करता है, जबकि द्वितीयक ब्यूटिल ऐल्कोहॉल ल्यूकास अभिकर्मक से क्रिया करने के 5 मिनट बाद धुंधलापन उत्पन्न करता है। n-ब्यूटिल ऐल्कोहॉल ल्यूकास अभिकर्मक से कमरे के ताप पर अभिक्रिया नहीं करता है।

(स) क्लोरोफार्म तथा ऐथेनॉल में।
उत्तर:
क्लोरोफार्म तथा ऐथेनॉल में क्लोरोफॉर्म आइसोसायनाइड परीक्षण देता है जबकि ऐथेनॉल इस परीक्षण को नहीं देता। ऐथेनॉल आयोडोफार्म परीक्षण देता है जबकि क्लोरोफॉर्म इस परीक्षण को नहीं देता है।

खण्ड – (स)
दीर्घ उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 16.
(अ) अभिक्रिया की कोटि एवं आण्विकता में कोई दो अन्तर लिखिए।
(ब) निम्न अभिक्रिया की कोटि और वेग स्थिरांक की इकाई लिखिए
H + Cl₂ → 2HCl
(स) परम ताप 298 K में 10 K की वृद्धि होने पर रासायनिक अभिक्रिया का वेग दोगुना हो जाता है। इस अभिक्रिया के लिए E की गणना कीजिए। (1 + 1 + 1 = 3)
अथवा
(अ) प्रकाश रासायनिक अभिक्रियाओं की कोटि क्या होती है?
(ब) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के वेग स्थिरांक की इकाई ज्ञात कीजिए।
(स) R → P, अभिक्रिया के लिए अभिकारक की सान्द्रता 0-03 M से 25 मिनट में परिवर्तित होकर 0.02 M हो जाती है। औसत वेग की गणना सेकण्ड तथा मिनट दोनों इकाइयों में कीजिए। (1 + 1 + 1 = 3)
उत्तर:
(अ) अभिक्रिया की कोटि व आण्विकता में अन्तर

(ब) अभिक्रिया की कोटि शून्य तथा वेग स्थिरांक की इकाई mol L^-1s^-1

(स) ताप T₁ = 298 K
ताप T₂ =308 K
वेग स्थिरांक k₂ = 2 × k₁

प्रश्न 17.
(अ) बेन्जिलिक क्लोराइड तथा वाइनिलिक क्लोराइड का संरचना सूत्र लिखिए। इन यौगिकों में क्लोरीन परमाणुओं से जुड़े कार्बन परमाणुओं की संकरण अवस्थाएँ भी लिखिए।
(ब) बेन्जिलिक क्लोराइड, क्लोरोबेन्जीन से अधिक क्रियाशील है। क्यों (2 + 1 = 3)
अथवा
(अ) निम्नलिखित एल्किल हैलाइडों की S1 क्रिया के प्रति क्रियाशीलता के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए

(ब) निम्नलिखित रासायनिक क्रियाओं को पूर्ण कीजिए एवं उत्पाद लिखिये
(i) CH₃-CH₂-Cl + KOH (एल्कोहॉली) →
(ii) R-CH = CH₂ + HBr (परॉक्साइड) →
(स) ट्राइआयोडोमेथेन (आयोडोफॉर्म) पर एक टिप्पणी लिखिए। (1 + 1 + 1 = 3)
उत्तर:
(अ) (i) बेन्जिलिक क्लोराइड

(ii) वाइनिलिक क्लोराइड

(ब) बेन्जिलिक क्लोराइड, क्लोरोबेन्जीन से अधिक क्रियाशील है क्योंकि बेन्जिलिक क्लोराइड S_N1 प्रकार की नाभिक स्नेही प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ देती हैं और अभिक्रिया में बनने वाला बेन्जीन कार्बोनियम आयन अनुनाद द्वारा स्थायी हो जाता है। यही कारण है कि यह अधिक क्रियाशील होते हैं।

प्रश्न 18.
(अ) ऐरोमैट्रिक ऐमीनों की तुलना में ऐलिफैटिक ऐमीन प्रबल क्षारक होते हैं। क्यों?
(ब) डाइऐजोटीकरण अभिक्रिया पर टिप्पणी लिखिए। (1½ + 1½ = 3)
अथवा
(अ) ग्रैबिएल थैलेमाइड संश्लेषण पर टिप्पणी कीजिए।
(ब) निम्नलिखित परिवर्तन निष्पादित कीजिए
(i) नाइट्रोबेन्जीन से बेन्जोइक अम्ल
(ii) बेन्जीन से m-ब्रोमोफीनॉल – (1 + 2 = 3)
उत्तर:
(अ) ऐरोमैटिक ऐमीन की तुलना में ऐलिफैटिक ऐमीन प्रबल क्षारक होते हैं। क्योंकि ऐरोमैटिक ऐमीन में अनुनाद उपस्थित होता है इस कारण एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म बेन्जीन वलय पर विस्थानीकृत हो जाते हैं।

ऐनिलीन में अनुनाद जबकि ऐलिफैटिक ऐमीन में अनुनाद भी उपस्थित नहीं है।

(ब) डाइऐजोटीकरण अभिक्रिया-ऐरोमैटिक प्राथमिक ऐमीन की अभिक्रिया सोडियम नाइट्राइट व तनु HCl के साथ 0-5°C ताप पर कराने पर बेन्जीन डाइऐजोनियम प्राप्त होता है, इस अभिक्रिया को डाइऐजोटीकरण अभिक्रिया कहते हैं। अर्थात् -NH₂, समूह का डाइऐजो समूह में परिवर्तन डाइऐजोटीकरण कहलाता है।

खण्ड – (द)
निबन्धात्मक प्रश्न

प्रश्न 19.
(अ) एकदन्तुर, द्विदन्तुर तथा उभयदन्तुर लिगैण्ड से क्या तात्पर्य है ? प्रत्येक के दो उदाहरण दीजिए।
(ब) निम्नलिखित उपसहसंयोजन सत्ता में धातुओं की ऑक्सीकरण संख्या का उल्लेख कीजिए
(i) [Co(H₂O)(CN) (en)₂]²⁺ (ii) [CoBr₂(en)₂]⁺
(स) क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धान्त को प्रयुक्त करते हुए समझाइए कि कैसे हेक्साऐक्वामैंगनीज (II) आयन में पाँच अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं जबकि हेक्सासायनो आयन में केवल एक ही अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है। (1 + 2 + 1 = 4)
अथवा
(अ) निम्नलिखित उपसहसंयोजन यौगिकों के IUPAC नाम लिखिए
(i) CO(NH₃)₆Cl₃
(ii) [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂
(iii) K₃[Fe(CN)₆]
(iv) K₃[Fe(C₂O₄)₃]
(v) K₂[PdCl₄]
(vi) Pt(NH₃)₂ Cl (NH₂CH₃]Cl
(ब) संयोजकता के आधार पर [Fe(CN)₆]^4- में आबन्ध की प्रकृति की विवेचना कीजिए। (3 + 1 = 4)
उत्तर:
(अ) एकदन्तुर लिगैण्ड- ऐसा लिगैण्ड जिसमें केवल एक दाता परमाणु होता है, एकदन्तुर लिगैण्ड कहलाता है। उदाहरण-Cl, H₂O, NH₃, CO, NO₃, NO₂ आदि। द्विदन्तुर लिगैण्ड-जब लिगैण्ड धातु आयन से दो दाता परमाणुओं द्वारा परिबद्ध होता है तो उसे द्विदन्तुर लिगैण्ड कहते हैं।

उदाहरण-NH₂CH₂CH₂NH₂ (एथेन-1, 2डाइऐमीन), C₂O₄^2- (ऑक्सेलेट आयन) आदि। उभयदन्तुर लिगैण्ड (Ambidentate ligand)-वह एकदन्तुर लिगैण्ड जो दो भिन्न दाता परमाणुओं द्वारा धातु से जुड़ सकता है, उभयदन्ती लिगैण्ड कहलाता है।

(ब) (i) [Co (H₂O) (CN) (en)₂]²⁺
x + 0 + (-1) + 2 × 0 = +2
x – 1 = +2
x = +3

(ii) [CoBr₂(en)₂]⁺
x + 2 × (-1) + 2 × 0 = +1
x – 2 = +1
r = +3

(स) [Mn(H₂O)₆]²⁺ में Mn की +2 ऑक्सीकरण अवस्था है। इसका विन्यास 3d⁵ होता है। H₂O की उपस्थिति में इन पाँच इलेक्ट्रॉनों का वितरण क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धान्त के आधार पर (t_2g)³ (e_g)² है, अर्थात् यहाँ पाँच इलेक्ट्रॉन अयुग्मित रह जाते हैं। CN- लिगैण्ड की उपस्थिति में Mn²⁺ में 5 इलेक्ट्रॉनों का वितरण (t_2g)⁵ (e_g)⁰ होता है। अर्थात् केवल एक इलेक्ट्रॉन ही अयुग्मित होता है।

प्रश्न 20.
एल्डोल संघनन की क्रियाविधि को समझाइए।
अथवा
(अ) आप निम्न परिवर्तन किस प्रकार करेंगे
(i) ब्यूटेन-1-ऑल से ब्यूटेनोइक अम्ल
(ii) 3-नाइट्रो ब्रोमोबेन्जीन से 3-नाइट्रो बेन्जोइक अम्ल
(ब) साइक्लोहेक्सेनकार्बेल्डिहाइड की निम्नलिखित अभिकर्मकों के साथ अभिक्रिया से बनने वाले उत्पादों को पहचानिए
(i) टॉलेन अभिकर्मक
(ii) एथेनॉल का आधिक्य तथा अम्ल
(स) निम्न की संरचना बनाइए तथा IUPAC नाम लिखिए।
(i) ऐडिपिक अम्ल
(ii) सक्सिनिक अम्ल
उत्तर:
ऐल्डोल संघनन की क्रिया विधि-ऐल्डोल संघनन की क्रिया तीन साम्य चरणों में पूर्ण होती है।
पद 1. प्रथम पद में क्षार अम्लीय α हाइड्रोजन परमाणु को निष्कासित करके इनोलेट आयन बनाता है, जो कि अनुनाद द्वारा स्थायित्व प्राप्त करता है।

पद 2. इनोलेट आयन प्रबल नाभिकरागी होने के कारण ऐसीटेल्डिहाइड के दूसरे अणु के कार्बोनिल समूह पर आक्रमण करता है तथा ऋणायन (I) बनाता है।

पद 3. ऋणायन (I) जल से प्रोटॉन ग्रहण कर ऐल्डोल तथा हाइड्रॉक्साइड आयन बनाता है।

ऐल्डोल संघनन से उत्पाद को तनु अम्लों के साथ गर्म करने पर निर्जलीकरण द्वारा ये α-, β- असंतृप्त । ऐल्डिहाइड तथा कीटोन बनाते हैं। उदाहरणार्थ

Students must start practicing the questions from RBSE 12th Chemistry Model Papers Model Paper Set 7 with Answers in Hindi Medium provided here.

RBSE Class 12 Chemistry Model Paper Set 7 with Answers in Hindi

पूर्णांक: 56
समय: 2 घण्टा 45 मिनट

परीक्षार्थियों के लिए सामान्य निर्देश :

• परीक्षार्थी सर्वप्रथम अपने प्रश्न-पत्र पर नामांक अनिवार्यतः लिखें।
• सभी प्रश्न करने अनिवार्य हैं।
• प्रत्येक प्रश्न का उत्तर दी गई उत्तर-पुस्तिका में ही लिखें।
• जिन प्रश्नों में आन्तरिक खण्ड हैं, उन सभी के उत्तर एक साथ ही लिखें।
• प्रश्न का उत्तर लिखने से पूर्व प्रश्न का क्रमांक अवश्य लिखें।

खण्ड – (अ)
वस्तुनिष्ठ प्रश्न

प्रश्न 1.
निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर का सही विकल्प चयन कर उत्तर पुस्तिका में लिखिए

(i) एक धातु फलक केन्द्रित घनीय जालक में क्रिस्टलित होता है। एकक कोष्ठिका की कोर की लम्बाई 408 pm है। धातु परमाणु का व्यास है (1)
(अ) 288 pm
(ब) 408 pm
(स) 144 pm
(द) 204 pm
उत्तरः
(अ) 288 pm

(ii) निम्नलिखित में से कौन-सा क्षारीय गालक नहीं है? (1)
(अ) CaCO₃
(ब) CaO
(स) Si₂O,
(द) Mgo
उत्तरः
(स) Si₂O,

(iii) [Pt(NH₃ )₂ Cl₂ ] यौगिक के त्रिविम समावयवियों की संख्या है (1)
(अ) 1
(ब) 2
(स) 4
(द) 3
उत्तरः
(ब) 2

(iv) हैलोऐरीन का उदाहरण है (1)
(अ) CH₃Cl
(ब) C₆ H₅ CH₂ Cl
(स) C₆ H₆ Cl₆
(द) C₆ H₅Cl
उत्तरः
(द) C₆ H₅Cl

(v) कार्बिलेमीन अभिक्रिया में मध्यवर्ती बनता है (1)
(अ) CH₃ Cl
(ब) C₆H₅CH₂Cl
(स) C₆ H₆Cl₆
(द) C₆H₅Cl
उत्तरः
(स) C₆ H₆Cl₆

(vi) आयोडोफॉर्म परीक्षण देने वाला यौगिक है (1)
(अ) CH₃ CH₂ COCH₂CH₃
(ब) (CH₃)₂ CHOH
(स) CH₃CH₂COCH₆H₅
(द) CH₃CH₂CH₂-OH
उत्तरः
(ब) (CH₃)₂ CHOH

(vii) विटामिन B₃, का रासायनिक नाम है (1)
(अ) एस्कॉर्बिक अम्ल
(ब) रिबोफ्लेविन
(स) थायमिन
(द) पाइरीडॉक्सीन
उत्तरः
(स) थायमिन

(viii) मानव शरीर में निम्न में से किसका निर्माण नहीं हो सकता है? (1)
(अ) एन्जाइम
(ब) DNA
(स) विटामिन
(द) हार्मोन
उत्तरः
(स) विटामिन

(ix) बायर अभिकर्मक का उपयोग किया जाता है (1)
(अ) ऑक्सीकरण के लिए
(ब) द्वि-बन्ध की जाँच के लिए
(स) ग्लूकोस की जाँच के लिए
(द) अपचयन के लिए
उत्तरः
(अ) ऑक्सीकरण के लिए

प्रश्न 2.
रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए
(i) सबसे अशुद्ध आयरन ………………….. है। (1)
उत्तर:
कास्ट आयरन

(ii) फूल्स गोल्ड नाम का उपयोग ………………………. के लिए करते हैं। जो सोने की तरह चमकता है। (1)
उत्तर:
आयरन पायराइट

(iii) Lu(OH)₃ की अपेक्षा La(OH)₃ ज्यादा ……………………. होता है। (1)
उत्तर:
क्षारीय

(iv) VBT के आधार पर [FeF₆]_3- संकुल आयन की संरचना …………………………… होती है। (1)
उत्तर:
अष्टफलकीय

प्रश्न 3.
अतिलघूत्तरात्मक प्रश्न
(i) क्रिस्टलीय ठोसों के घनत्व पर शॉट्की तथा फ्रेंकेल दोषों का क्या प्रभाव होता है ? (1)
उत्तर:
शॉट्की दोष की स्थिति में घनत्व घट जाता है, जबकि फ्रेंकेल दोष की स्थिति में यह समान ही रहता है।

(ii) किसी पदार्थ का 1 मोल 500 mL जल में घोला गया। विलयन की मोलरता की गणना कीजिए। (1)
उत्तर:
मोलरता = \(\frac{1 \times 1000}{500}\) = 2M

(iii) 100 g विलायक में विलेय का मोल घुला है। विलयन की मोललता ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
विलयन की मोललता

= \(\frac{0.1 \times 1000}{1000}\) = 1m

(iv) बॉक्साइट अयस्क में उपस्थित किन्हीं दो अशुद्धियों के नाम लिखिए।
उत्तर:
सिलिका (SiO₂) व आयरन ऑक्साइड (Fe₂O₃)

(v) जलीय विलयन में Sc³⁺ रंगहीन होता है जबकि Ti³⁺ रंगीन है। कारण लिखिए।
उत्तर:
Sc³⁺ आयन का बाह्यतम इलेक्ट्रानिक विन्यास 3d⁰ है, जिसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है। अतः इसमें इलेक्ट्रॉन का उत्तेजन सम्भव नहीं है। इसलिए रंगहीन है। जबकि Ti³⁺ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3d¹ है। जिसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रान होने के कारण उत्तेजन सम्भव है इसलिए Ti³⁺ आयन रंगीन है।

(vi) ईथर को रंगीन बोतलों में पूर्ण भर कर क्यों रखा जाता है ?
उत्तर:
ईथर वायु व प्रकाश की उपस्थिति में परॉक्साइड का निर्माण करते हैं जो कि अत्यन्त विषैले होते हैं अत: परॉक्साइड को बनने से रोकने के लिए ईथर को रंगीन बोतलों में पूर्ण भर कर रखते हैं।

(vii) विनाइल सायनाइड का संरचनात्मक सूत्र एवं IUPAC नाम लिखिए।
उत्तर:
CH₂ = CH – CN विनाइल सायनाइड
IUPAC नाम प्रोप-2-ईन-नाइट्राइल

(viii) मेडियस अपचयन अभिक्रिया समीकरण लिखिए।
उत्तर:

खण्ड – (ब)
लघूत्तरात्मक प्रश्न

प्रश्न 4.
NaCl की एक एकक कोष्ठिका में यदि चित्र में दिये गये अक्ष से सभी आयन हटा दिये जायें तो बची एकक कोष्ठिका में कितने-कितने Na⁺ और Cl^–आयन होंगे? (1½)

उत्तर:
NaCl संरचना में C^– आयन घन के कोनों और फलकों के केन्द्र पर होते हैं जबकि Na⁺ आयन किनारों के केन्द्र और घन के केन्द्र पर होते हैं। दिये हुए अक्ष के आयन हटाने पर एक Na⁺ आयन केन्द्र से और दो Cl^– आयन फलकों के केन्द्र से पृथक होंगे अतः
Na⁺ आयनों की संख्या = 12 × \(\frac{1}{4}\) = 3
Cl^– आयनों की संख्या = 8 × \(\frac{1}{8}\) + 4 × \(\frac{1}{2}\) = 3
बची एकक कोष्ठिका में 3 सोडियम आयन (Na⁺) तथा 3 क्लोराइड आयन (Cl^–) होंगे।

प्रश्न 5.
यह मानते हुए परमाणु एक दूसरे के सम्पर्क में हैं, सरल घनीय धातु के क्रिस्टल में संकुलन क्षमता की गणना कीजिए। (1½)
उत्तर:
एक सरल घनीय धातु क्रिस्टल में घन के कोनों पर उपस्थित परमाणु एक दूसरे को स्पर्श करते हैं।
अतः a = 2r

a = घन का किनारा तथा r = परमाणु की त्रिज्या है। सरल घनीय एकक कोष्ठिका में उपस्थित परमाणुओं की
संख्या = \(\frac{1}{8}\) × 8 = 1
घन का आयतन = a³ = (2r)³ = 8r³

= \(\frac{\frac{4}{3} \pi r^{3} \times 1}{8 r^{3}}\) = \(\frac{4 \times 3.14}{3 \times 8}\) = 0.524
या संकुलन क्षमता = 52.4%

प्रश्न 6.
राउल्ट का वाष्य दाब अवनमन नियम लिखिए। इसकी सीमाएँ भी लिखिए। (1½)
उत्तर:
राउल्ट के नियम के अनुसार, “किसी विलयन के वाष्प-दाब का आपेक्षिक अवनमन विलेय पदार्थ के मोल प्रभाज के बराबर होता है।”.
\(\frac{p-p_{s}}{p}\) = \(\frac{n_{1}}{n_{1}+n_{2}}\)
जहाँ, P तथा Ps क्रमशः विलायक तथा विलयन के वाष्प दाब हैं और n₁ तथा n₂ क्रमशः विलेय तथा विलायक के ग्राम-अणुओं की संख्या है।
सीमाएँ-

• राउल्ट का नियम तनु विलयनों पर लागू होता है। सान्द्र विलयन राउल्ट के नियम से विचलन प्रदर्शित करते हैं।
• यह नियम केवल अवाष्पशील पदार्थों के विलयनों पर लागू होता है।
• वैद्युत-अपघट्यों के विलयनों पर राउल्ट का नियम लागू नहीं होता है।
• जो पदार्थ विलयनों में संगुणित हो जाते हैं, उन पदार्थों के विलयन भी राउल्ट के नियम का पालन नहीं करते हैं।

प्रश्न 7.
12 g ग्लूकोज को 100 g जल में घोलने पर विलयन का क्वथनांक 100.34°C पाया गया। ग्लूकोज के मोलल उन्नयन स्थिरांक की गणना कीजिए। [C = 12, O = 16, H = 1] (1½)
उत्तर:
∆T_b = \(\frac{1000 \times k_{b} \times w}{m \times W}\)
या k_b = \(\frac{\Delta T_{b} \times m \times W}{1000 \times w}\)
दिया है, w = विलेय का द्रव्यमान = 12 g
W = विलायक का द्रव्यमान = 100 g
m = विलेय (ग्लूकोज) का अणुभार = 180
∆T_b = T_s – T₀ = 100.34 – 100 = 0.34°C
k_b = ?
k_b = \(\frac{0.34 \times 180 \times 100}{1000 \times 12}\) = 0.51°C/मोलल

प्रश्न 8.
किसी अभिकारक के लिए एक अभिक्रिया द्वितीय कोटि की है। अभिक्रिया का वेग कैसे प्रभावित होगा; यदि अभिकारक की सान्द्रता (अ) दोगुनी कर दी जाये (ब) आधी कर दी जाये। (1½)
उत्तर:
वेग = k[A]², यदि सान्द्रता = a तो
वेग = ka²

(अ) यदि सान्द्रता दोगुनी कर दी जाये,
[A] = 2a
(वेग)₁ = k(a)²
(वेग)₂ = k(2a)²

(वेग)₂ = 4 × (वेग)₁
अर्थात् वेग चार गुना हो जायेगा।

(ब) यदि सान्द्रता आधी कर दी जाये,
[A] = \(\frac{a}{2}\)

अर्थात् वेग एक चौथाई रह जायेगा।

प्रश्न 9.
प्रथम कोटि की अभिक्रिया से आप क्या समझते हैं? उदाहरण द्वारा समझाइए। (1½)
उत्तर:
प्रथम कोटि की अभिक्रिया-वह अभिक्रिया जिसका वेग केवल एक अभिकारक की सान्द्रता के अनुक्रमानुपाती होता है, प्रथम कोटि की अभिक्रिया कहलाती है। उदाहरणार्थ-निम्नलिखित अभिक्रिया में केवल शक्कर के अणुओं की सान्द्रता परिवर्तित होती है; अतः यह प्रथम कोटि की अभिक्रिया है।

प्रथम कोटि की अभिक्रिया का समीकरण निम्नलिखित है
k = \(\frac{2.303}{t}\) log 10\(\frac{a}{a-x}\)
जहाँ a अभिकारक की प्रारम्भिक सान्द्रता तथा (a – x) समय 1 पर सान्द्रता है।

लक्षण:

• प्रथम कोटि की अभिक्रिया के वेग स्थिरांक k का मान अभिकारक की सान्द्रता की इकाई पर निर्भर नहीं करता। यह केवल समय की इकाई पर निर्भर करता है।
• इस अभिक्रिया के लिए log [A]₀ /[A] और समय के मध्य ग्राफ खींचने पर एक सरल रेखा प्राप्त होती है। जिसका ढाल \(\frac{k}{2.303}\) है।
• प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्द्ध-आयकाल अभिकारकों के प्रारम्भिक सान्द्रण पर निर्भर नहीं करता।
• अभिक्रिया के पूर्ण होने में अनन्त समय लगता है।
• अभिकारक की सान्द्रता n गुना बढ़ने पर अभिक्रिया का वेग भी n गुना बढ़ जाता है।

प्रश्न 10.
निम्न आयनों का चुम्बकीय आघूर्ण ज्ञात कीजिए (¾ + ¾ = 1½)
(अ) M²⁺ आयन (Z = 29)
(ब) Cr²⁺ (जलीय) आयन
उत्तर:
(अ) M²⁺ आयन (Z = 29) कॉपर का आयन है; क्योंकि Cu का परमाणु क्रमांक 29 होता है।

अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या (n) = 1
चुम्बकीय आघूर्ण (M) = \(\sqrt{n(n+2)}\)
= \(\sqrt{1(1+2)}\) = √3 = 1.732 B.M.

(ब) Cr²⁺ आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

n = 4 चुत्बकीय आघूर्ण µ = \(\sqrt{n(n+2)}\)
= \(\sqrt{4(4+2)}\) = \(\sqrt{4 \times 6}\) = √24
= 4.89 B.M.

प्रश्न 11.
पायरोलुसाइट अयस्क (MnO₂) से KMnO₄ के विरचन से सम्बद्ध सन्तुलित रासायनिक समीकरणों को लिखिए। (1½)
उत्तर:
चूर्णित पायरोल्यूसाइट वायु की उपस्थिति या किसी ऑक्सीकारक, जैसे-पोटैशियम नाइट्रेट या पोटैशियम क्लोरेट की उपस्थिति में पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड या पोटैशियम कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करता है तो हरे रंग के पोटैशियम मैंगनेट का निर्माण होता है।

हरे विलयन में से क्लोरीन या ओजोन या कार्बन डाइ-ऑक्साइड की धारा प्रवाहित करने पर मैंगनेट का परिवर्तन परमैंगनेट में हो जाता है।

प्रश्न 12.
CH,CHO से निम्नलिखित यौगिक (अ) तथा (ब) प्राप्त करने की रासायनिक अभिक्रिया का समीकरण तथा नाम लिखिए। (¾ + ¾ = 1½)
(अ) ब्यूट-2-ईनैल
उत्तर:

यह अभिक्रिया एल्डॉल संघनन है।

(ब) क्लोरोफॉर्म।
उत्तर:

यह अभिक्रिया हैलोफॉर्म है।

प्रश्न 13.
फीनॉल की अम्लीय प्रकृति को प्रदर्शित करने के लिए कोई एक रासायनिक क्रिया समीकरण देते हुए लिखिए। (1½)
उत्तर:
फीनॉल अम्लीय है तथा प्रबल क्षारकों के साथ अभिक्रिया करके लवण बनाता है,

उदाहरणार्थ:

फीनॉक्साइड फीनॉल अम्लीय होते हैं, जबकि ऐल्कोहॉल उदासीन होते हैं। इसका कारण यह है कि फीनॉल में – OH समूह ऋण विद्युती फेनिल समूह से जुड़ा है। फेनिल समूह के (-I) प्रभाव तथा –OH समूह के + M प्रभाव के कारण ऑक्सीजन परमाणु आंशिक धनावेश युक्त होता है, अतः इस समूह में से हाइड्रोजन परमाणु H⁺ के रूप में पृथक् हो सकता है। ऐल्कोहॉलों में -OH समूह धनविद्युती ऐल्किल समूहों से जुड़ा होता है तथा -OH समूह + M प्रभाव प्रदर्शित नहीं करता है, अतः ऐल्कोहॉलों से H⁺ प्राप्त नहीं होते हैं।

फीनॉल दुर्बल अम्ल है। यह NaHCO₃ या Na₂CO₃ से अभिक्रिया नहीं करता है। यह कार्बोक्सिलिक अम्लों से दुर्बल अम्ल है।

प्रश्न 14.
(अ) कार्बोक्सिलिक अम्ल, फीनॉल से अधिक अम्लीय क्यों हैं?
(ब) ऐल्डिहाइड नाभिकस्नेही योगात्मक क्रियाओं के प्रति कीटोन की तुलना में अधिक क्रियाशील होते हैं। समझाइए। (¾ + ¾ = 1½)
उत्तर:
(अ) कार्बोक्सिलिक अम्ल फीनॉल से अधिक अम्लीय होते हैं क्योंकि फीनॉल के आयनन से प्राप्त फीनॉक्साइड आयन में अनुनाद की तुलना में कार्बोक्सिलिक अम्ल के आयनन से प्राप्त कार्बोक्सिलेट आयन (RCOO) में अनुनादी संरचनाएँ समतुल्य होती है।

(ब) एल्डिहाइड नाभिक स्नेही योगात्मक अभिक्रियाओं के प्रति कीटोन की तुलना में अधिक क्रियाशील होते हैं क्योंकि एल्डिहाइड में कार्बोनिल समूह के कार्बन से केवल एक एल्किल समूह जुड़ा होता है, जबकि कीटोन में दो एल्किल समूह जुड़े होते हैं, जिससे + I प्रभाव के कारण कार्बोनिल कार्बन पर धनावेश कम हो जाता है। जिससे कारण नाभिक स्नेही के आक्रमण की सम्भावना कम हो जाती है।

प्रश्न 15.
निम्नलिखित अभिक्रियाओं में सम्मिलित समीकरण लिखिए (¾ + ¾ = 1½)
(अ) राइमर-टीमैन अभिक्रिया
उत्तर:
राइमर-टीमैन अभिक्रिया-फीनॉल की सोडियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में क्लोरोफॉर्म के साथ अभिक्रिया कराने पर सैलिसिलैल्डिहाइड बनता है। यह अभिक्रिया राइमर-टीमैन अभिक्रिया कहलाती है।

(ब) कोल्बे अभिक्रिया।
उत्तर:
कोल्बे अभिक्रिया-फीनॉल की सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ क्रिया कराने पर बने फीनॉक्साइड आयन की क्रिया CO₂ के साथ 400K ताप व 4-7 atm दाब पर कराने से सोडियम सैलिसिलेट बनता है जो कि अम्लीय माध्यम में सैलिसिलिक अम्ल बनाता है। यह अभिक्रिया कोल्बे अभिक्रिया कहलाती है।

खण्ड – (स)
दीर्घ उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 16.
(अ) दर्शाइए कि प्रथम कोटि की अभिक्रिया में अर्द्ध-आयु अभिकारक की सान्द्रता पर निर्भर नहीं करती है।
(ब) एक अभिक्रिया A + B उत्पाद, के लिए वेग नियम r = k [A]^1/2 [B]² से दिया गया है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?
(स) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए समय तथा सान्द्रता के मध्य ग्राफ खींचिए। (1 + 1 + 1 = 3)
अथवा
(अ) समीकरण 2N₂O₅ → 2N₂O₄ + O₂ हेतु यदि अर्द्धआयु काल 6.93 सेकण्ड है, तो दर नियतांक ज्ञात कीजिए।
(ब) अभिक्रया 3A उत्पाद के लिए वेग व्यंजक दीजिए।
(स) वेग स्थिरांक तथा साम्य स्थिरांक में अन्तर स्पष्ट कीजिए। (1 + 1 + 1 = 3)
उत्तर:
(अ) माना कि t = t_1/2, तथा [A] = \(\frac{[\mathrm{A}]_{0}}{2}\)
अतः प्रथम कोटि के लिए,
k = \(\frac{2.303}{t}\)log\(\frac{[\mathrm{A}]_{0}}{[\mathrm{~A}]}\)
मान रखने पर, k = \(\frac{2.303}{t_{1 / 2}}\)log\(\)

अतः प्रथम कोटि की अभिक्रिया हेतु अर्द्ध-आयु सान्द्रता पर निर्भर नहीं करती है।

(ब) r = k[A]^1/2 [B]²
अभिक्रिया की कोटि = \(\frac{1}{2}\) + 2 = \(\frac{5}{2}\)

(स)

उपर्युक्त ग्राफ प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए है।

प्रश्न 17.
(अ) फ्रीडेल-क्राफ्ट्स अभिक्रिया पर संक्षिप्त टिप्पणी लिखिए।
(ब) विहाइड्रोहैलोजनीकरण या डिहाइड्रोहैलोजेनीकरण पर रासायनिक अभिक्रिया समझाइए।
(स) कारण दीजिए-क्लोरोफॉर्म क्लोरीन यौगिक है फिर भी सह सिल्वर नाइट्रेट विलयन के साथ कोई अवक्षेप नहीं देता है, क्यों? (1 + 1 + 1 = 3)
अथवा
(अ) फ्रेऑन क्या है? इसका पर्यावरण पर क्या प्रभाव पड़ता है? (2 + 1 = 3)
(ब) डी. डी. टी. पर संक्षिप्त टिप्पणी लिखिए।
उत्तर:
(अ)

यह अभिक्रिया फ्रीडेल-क्राफ्ट्स अभिक्रिया कहलाती है।

(ब) ऐल्कोहॉलिक KOH व NaNH₂ को गर्म करने पर ऐल्काइन बनते हैं।

इसे विहाइड्रोहैलोजेनीकरण अभिक्रिया कहते हैं।

(स) क्लोरोफॉर्म सहसंयोजी यौगिक है, अत: यह क्लोराइड आयन नहीं देता है। इसलिए यह AgNO₃ के साथ किसी प्रकार का अवक्षेप नहीं देता है।

प्रश्न 18.
(अ) डाइऐजोनियम लवण पर टिप्पण लिखिए।
(ब) नाइट्रोबेन्जीन की – NO₂ समूह तथा बेन्जीन वलय की एक-एक अभिक्रियाओं के रासायनिक समीकरण लिखिए। (2 + 1 = 3)
अथवा
(अ) एक कार्बनिक यौगिक A के अपचयन से अणुसूत्र C₂H₇N वाला ऐमीन प्राप्त होता है जो क्लोरोफॉर्म तथा कास्टिक पोटाश के साथ गर्म करने पर तीव्र दुर्गन्ध वाला यौगिक B बनाता है। A तथा B के संरचनात्मक सूत्र तथा नाम लिखिए।
(ब) प्राथमिक ऐमीन का क्वथनांक, तृतीयक ऐमीन से अधिक है, क्यों?
(स) कार्बिलऐमीन अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण लिखिए। (2 + ½ + ½ = 3)
उत्तर:
(अ) ऐरोमैटिक प्राथमिक ऐमीन का सबसे अधिक क्रियाशील व्युत्पन्न डाइऐजोनियम लवण है जिसका सामान्य सूत्र ArN₂⁺X- होता है।

(ब)- NO₂ समूह की अभिक्रिया:
नाइट्रोबेन्जीन में नाइट्रोसमूह बेन्जीन वलय से जुड़ा होता है जो एक ऑक्सीकारक समूह है। इस कारण अभिक्रियाओं में इसका अपचयन होता है।

अपचयन:
नाइट्रोबेन्जीन का अपचयन निम्न पदों में होता है

नाइट्रोबेन्जीन का अपचयन उत्पाद माध्यम के pH और अपचायक की प्रकृति पर निर्भर करता है।

बेन्जीन वलय की अभिक्रिया:
इलेक्ट्रॉन स्नेही प्रतिस्थापना अभिक्रिया नाइट्रोबेन्जीन में – NO₂ समूह बेन्जीन वलय से जुड़ा होता है। नाइट्रकरण-नाइट्रोबेन्जीन को सान्द्र नाइट्रिक अम्ल तथा सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ 95 – 100°C पर गर्म करने पर मैटा-डाइनाइट्रो बेन्जीन बनती है।

m- डाइनाइट्रोबेन्जीन m-डाइनाइट्रोबेन्जीन को सधूम नाइट्रक अम्ल और सधूम सल्फ्यूरिक अम्ल के मिश्रण के साथ गर्म करने पर 1, 3, 5-TNB बनती है। यह अभिक्रिया लगभग 5 दिन में पूर्ण होती है।

खण्ड – (द)
निबन्धात्मक प्रश्न

प्रश्न 19.
लैन्थेनॉइड आकुंचन क्या है ? लैन्थेनॉइड आकुंचन के कारण तथा परिणाम क्या हैं ? (4)
अथवा
संक्रमण धातुओं के अभिलक्षण क्या हैं ? इन्हें संक्रमण धातु क्यों कहा जाता है ? d-ब्लॉक के तत्वों में कौन से तत्व संक्रमण श्रेणी के तत्व नहीं कहे जा सकते? (4)
उत्तर:
लैन्थेनॉइड आकुंचन-लैन्थेनॉइड श्रेणी में परमाणु क्रमांक के बढ़ने के साथ-साथ परमाण्विक व आयनिक त्रिज्याएँ एक तत्व से दूसरे तत्व तक घटती जाती हैं। इसे लैन्थेनॉइड आकंचन कहते हैं। यहाँ तत्वों की त्रिज्याओं में होने वाली कमी अत्यन्त कम होती है। उदाहरण के लिए, Ce से Lu तक जाने पर परमाण्विक त्रिज्या 183 pm से 173 pm तक ही घटती है अर्थात् पूरी श्रेणी में होने oly hd ehek 10 pm ही है। इसी प्रकार Ce³⁺ से Lu³⁺ तक आने पर आयनिक त्रिज्या 103 pm से घटकर 85 pm रह जाती है अर्थात् कमी केवल 14 pm ही है।

कारण-लैन्थेनॉइड श्रेणी में एक तत्व से दूसरे तत्व तक जाने पर नाभिकीय आवेश केवल एक इकाई ही बढ़ता है क्योंकि केवल एक इलेक्ट्रॉन ही परमाणु में जुड़ता है। नये इलेक्ट्रॉन आन्तर 4fउपकोशों में प्रवेश करते हैं। यहाँ एक 4f-इलेक्ट्रॉन का दूसरे 4f-इलेक्ट्रॉन पर परिरक्षण प्रभाव (नाभिकीय आवेश से) f-कक्षकों के अत्यन्त विस्तृत आकार के कारण कम होता है। यद्यपि नाभिकीय आवेश प्रत्येक पद पर एक इकाई बढ़ जाता है, इस कारण प्रत्येक 4f-इलेक्ट्रॉन द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश भी बढ़ जाता है। परिणामस्वरूप सम्पूर्ण 4f-इलेक्ट्रॉन कोश प्रत्येक तत्व के जुड़ने पर आकुंचित होता जाता है। परन्तु यह कमी अल्प होती है। इसी कारण परमाणु क्रमांक के बढ़ने पर लैन्थेनॉइडों के आकार में नियमित कमी आती जाती है, जिसे लैन्थेनॉइड आकुंचन कहते हैं।

लन्थेनॉइड आकुंचन के परिणाम-
इसके -निम्नलिखित परिणाम हैं:
(i) द्वितीय तथा तृतीय संक्रमण श्रेणियों में समानता-लैन्थेनॉइड आकुंचन के कारण, इस श्रेणी के बाद के तत्वों (Hf, Ta, W आदि) की परमाणु-त्रिज्याएँ, द्वितीय संक्रमण श्रेणी में स्थित संगत तत्वों (क्रमशः Zr, Nb, Mo, आदि) की आयनिक त्रिज्याओं के एकदम बराबर हो जाती हैं। इसके फलस्वरूप आवर्त सारणी में अत्यन्त निकट समानता वाले Zr-Hf, Nb-Ta तथा MoW जैसे जुड़वां तत्व (Twin-element) पाये जाते हैं। अतः लैन्थेनॉइड आकुंचन ही द्वितीय व तृतीय संक्रमण श्रेणियों में समानता के लिए उत्तरदायी हैं।

प्रश्न 20.
(अ) निम्नलिखित को जल-अपघटन की प्रवृत्ति के बढ़ते हुए क्रम में व्यवस्थित कीजिए
CH₃COOC₂H₅, CH₃COCl, (CH₃CO)₂O CH₃CONH₂.
(ब) हेल-वोल्हार्ड जेलिंस्की अभिक्रिया का एक उपयुक्त उदाहरण दीजिए।
(स) मेथेनोइक अम्ल तथा ऐसीटिक अम्ल में अन्तर करने वाला एक रासायनिक गुण बताइए।
(द) फॉर्मिक अम्ल अपचायक क्यों है? इसका एक अपचायक गुण लिखिए। (1 + 1 + 1 + 1 = 4)
अथवा
(अ) मोनोकार्बोक्सिलिक अम्लों में अम्लीयता का घटता क्रम क्या है ?
(ब) निम्नलिखित यौगिकों के IUPAC नाम लिखिए
(i) CH₃ – COOCH₃
(ii) CH₃CH₂COOCH₃
(iii) CH₃CONH₂
(iv) CH₃COCI.
(स) सोडियम बाइकार्बोनेट द्वारा कार्बोक्सिलिक अम्ल व फीनॉल में विभेद किस प्रकार करेंगे?
(द) निम्नलिखित यौगिकों को उनकी अम्लीयता के बढ़ते क्रम में लिखिये
(CH₃)₂CH-COOH,HCOOH; CH₃ – COOH; (CH₃)₃C – COOH (1 + 1 + 1 + 1 = 4)
उत्तर:
(अ) CH₃CONH₂ < CH₃COOC₂H₅
< (CH₃CO)₂O < CH₃COCl.

(ब)

(स) मेथेनोइक अम्ल अपचायक के रूप में कार्य करता है, इसलिए अम्लीकृत KMnO₄ विलयन के गुलाबी रंग को रंगहीन कर देता है, परन्तु ऐसीटिक अम्ल ऐसा नहीं करता।

ऐसीटिक अम्ल के गुलाबी रंग में कोई परिवर्तन नहीं होता।

(द) फॉर्मिक अम्ल की संरचना में -CHO समूह होता है, इस कारण यह ऐल्डिहाइड के समान अपचायक गुण व्यक्त करता है। यह ऐल्डिहाइड के समान टॉलेन अभिकर्मक को अपचयित करके रजत दर्पण देता है।

Students must start practicing the questions from RBSE 12th Chemistry Model Papers Model Paper Set 6 with Answers in Hindi Medium provided here.

RBSE Class 12 Chemistry Model Paper Set 6 with Answers in Hindi

पूर्णांक: 56
समय: 2 घण्टा 45 मिनट

परीक्षार्थियों के लिए सामान्य निर्देश :

• परीक्षार्थी सर्वप्रथम अपने प्रश्न-पत्र पर नामांक अनिवार्यतः लिखें।
• सभी प्रश्न करने अनिवार्य हैं।
• प्रत्येक प्रश्न का उत्तर दी गई उत्तर-पुस्तिका में ही लिखें।
• जिन प्रश्नों में आन्तरिक खण्ड हैं, उन सभी के उत्तर एक साथ ही लिखें।
• प्रश्न का उत्तर लिखने से पूर्व प्रश्न का क्रमांक अवश्य लिखें।

खण्ड – (अ)
वस्तुनिष्ठ प्रश्न

प्रश्न 1.
निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर का सही विकल्प चयन कर उत्तर पुस्तिका में लिखिए
(i) सरल घन में उपस्थित परमाणुओं द्वारा घेरे गये कुल आयतन का प्रभाज है
(अ) \(\frac{\pi}{4}\)
(ब) \(\frac{\pi}{6}\)
(स) \(\frac{\pi}{3 \sqrt{2}}\)
(द) \(\frac{\pi}{4 \sqrt{2}}\)
उत्तरः
(अ) \(\frac{\pi}{4}\)

(ii) वात्या भट्टी में आयरन ऑक्साइड अपचयित होता है
(अ) SiO₂ द्वारा
(ब) C द्वारा
(स) CO द्वारा
(द) CaCO₃ द्वारा
उत्तरः
(अ) SiO₂ द्वारा

(iii) जटिल यौगिक [Fe(H₂O) NO]SO₄ में Fe के अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है-
(अ) 2
(ब) 3
(स) 4
(द) इनमें से कोई नहीं
उत्तरः
(अ) 2

(iv) निम्न में से कौन-सा यौगिक हैलोफॉर्म अभिक्रिया देगा
(अ) मेथेनॉल
(ब) ऐथेनॉल
(स) 1-प्रोपेनॉल.
(द) 1-ब्यूटेनॉल
उत्तरः
(ब) ऐथेनॉल

(v) फिन्केलस्टीन अभिक्रिया में होता है
(अ) विहाइड्रोहेलोजेनीकरण
(ब) हाइड्रोजेनीकरण
(स) हैलोजेन विनियम
(द) ऑक्सीकरण
उत्तरः
(स) हैलोजेन विनियम

(vi) ल्यूकास अभिकर्मक का प्रयोग मोनोहाइड्रिक ऐल्कोहॉल के विभेद में किया जाता है
(अ) प्राथमिक
(ब) द्वितीयक
(स) तृतीयक
(द) इनमें से सभी
उत्तरः
(द) इनमें से सभी

(vii) प्रोटीनों में पाये जाने वाले ऐमीनो अम्लों की संख्या है। जिन्हें मानव शरीर संश्लेषित करता है- 1
(अ) 20
(ब) 10
(स) 5
(द) 4
उत्तरः
(ब) 10

(viii) इन्सुलिन किसके उपापचय को नियन्त्रित करता है?
(अ) खनिज
(ब) ऐमीनो अम्ल
(स) ग्लूकोस
(द) विटामिन
उत्तरः
(स) ग्लूकोस

(ix) शर्करा के किस कार्बन परमाणु पर हाइड्रॉक्सिल समूह की उपस्थिति अथवा अनुपस्थिति RNA तथा DNA में विभेद करती है?
(अ) दूसरे
(ब) तीसरे
(स) चौथे
(द) पहले
उत्तरः
(अ) दूसरे

प्रश्न 2.
रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए
(i) पायराइट से कॉपर निष्कर्षण के दौरान प्राप्त धातुमल मुख्यतः _____________ से बना होता है।
उत्तर:
FeSiO₃

(ii) एल्युमीनियम के विद्युत-धातुप में _____________ की छड़ का प्रयोग किया जाता है।
उत्तर:
ग्रेफाइट

(ii) Cr²⁺ (जलीय) आयन के चुम्बकीय आघूर्ण का मान _____________
उत्तर:
4.84 BM

(iv) संकुल [Fe(CN)₆]^4- की आवेश संख्या _____________ होती है।
उत्तर:
-4

प्रश्न 3.
अतिलघूत्तरात्मक प्रश्न
(i) धातुओं की चालकता ताप-वृद्धि से क्यों घट जाती है ?
उत्तर:
ताप-वृद्धि से धातुओं में इलेक्ट्रॉनों के प्रवाह के पथ में करनेल (Kernel) कम्पन करना प्रारम्भ कर देते हैं जिससे प्रवाह में अवरोध उत्पन्न हो जाता है तथा उनकी चालकता घट जाती है।

(ii) ppm क्या होता है ?
उत्तर:
विलेय के भार भागों की वह संख्या जो विलयन के एक मिलियन (10⁶) भार भागों में उपस्थित हो, ppm कहलाती है।

(i) मोलरता की तुलना में मोललता को वरीयता क्यों दी जाती है ?
उत्तर:
इसका कारण है कि मोललता पर ताप का कोई प्रभाव नहीं पड़ता है एवं यह केवल द्रव्यमानों से सम्बन्धित होती है।

(iv) निकल धातु शोधन के मॉन्ड प्रक्रम से सम्बन्धित रासायनिक अभिक्रियाएँ लिखिए।
उत्तर:

(v) 3d श्रेणी में मैंगनीज अधिकतम संख्या में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाता है। कारण दीजिए।
उत्तर:
मैंगनीज अपने यौगिकों में बड़ी संख्या में ऑक्सीकरण अवस्थायें प्रदर्शित करता है।
Mn का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3d⁵4s² होता है।

अत: d कक्षकों में अधिकतम पाँच अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपस्थित होने के कारण, यह [+2 +3, +4, +5, +6, +7] अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है।

(vi) ईथर की वाष्पशीलता, ऐल्कोहॉलों से अधिक क्यों होती है ?
उत्तर:
ईथरों में अन्तराअणुक हाइड्रोजन बन्ध नहीं होते हैं जिस कारण वे संगुणित नहीं हो पाते हैं जबकि ऐल्कोहॉलों में अन्तराअणुक हाइड्रोजन बन्ध उपस्थित होते हैं जिससे वे संगुणित हो जाते हैं और आसानी से वाष्पित नहीं होते। यही कारण है कि ऐल्कोहॉल कम वाष्पशील जबकि ईथर अधिक वाष्पशील होते हैं।

(vii) ऐनिलीन से फेनिल आयसो सायनाइड प्राप्त करने की अभिक्रिया का समीकरण लिखिए।
उत्तर:
C₆H₅NH₂ + CHCl₃ + 3KOH → C₆H₅NC +3KCl + 3H₂O

(viii) ऐथेनेमीन से ऐथेनॉल प्राप्त करने की अभिक्रिया का समीकरण लिखिए।
उत्तर:
C₂H₅NH₂ + HNO₂ → C₂H₅OH + N₂ + H₂O

खण्ड – (ब)
लघूत्तरात्मक प्रश्न

प्रश्न 4.
एक ठोस में ऑक्साइड आयन घनीय निविड संकुलित जालक में उपस्थित है, धनायन A केवल 1/6 वां भाग चतुष्फलकीय रिक्ति को अध्यासित करता है, धनायन B केवल 1/3 वाँ भाग अष्टफलकीय रिक्ति को अध्यासित करता है। यौगिक का सूत्र बताइए। (1½)
उत्तर:
घनीय निविड संकुलन में,
जालक में अणुओं की संख्या = N
अष्टफलकीय रिक्तियों की संख्या = N
चतुष्फलकीय रिक्तियों की संख्या = 2N

अतः, ऑक्साइड आयनों की संख्या = N
धनायन A की संख्या = \(\frac{1}{6}\) × 2N = \(\frac{N}{3}\)
धनायन B की संख्या = \(\frac{1}{3}\) × N = \(\frac{N}{3}\)
यौगिक A_N/3 : B_N/3 : O_N
अतः सूत्र = ABO₃

प्रश्न 5.
यौगिक M_aX_b में x फलक केन्द्रित घनीय (fcc) व्यवस्था में है। इसकी एकक कोष्ठिका को चित्र में दिखाया गया है। इसका मूलानुपाती सूत्र क्या है? (1½)

उत्तर:
चूँकि चित्र में M परमाणु 4 किनारों के मध्य बिन्दु और एक केन्द्र पर उपस्थित है, अतः M. परमाणुओं की संख्या = \(\frac{1}{4}\) × 4 + 1 = 2
चूँकि X परमाणु घन के कोनों पर तथा फलकों के केन्द्र पर उपस्थित है अतः
x परमाणुओं की संख्या = \(\frac{1}{8}\) × 8 + \(\frac{1}{2}\) × 6 = 4
अतः सूत्र = M₂X₄ या MX₂

प्रश्न 6.
आदर्श एवं अनादर्श विलयन में अन्तर बताइए। (1½)
उत्तर:
आदर्श एवं अनादर्श विलयन में अन्तर

प्रश्न 7.
दो द्रवों A तथा B के वाष्प दाब क्रमशः 80 mm तथा 60 mm हैं। A के 3 मोल तथा B के 2 मोल मिलाने पर प्राप्त विलयन का कुल वाष्प दाब क्या होगा? (1½)
उत्तर:
कुल दाब = P_A‘ + P_B‘
P_A‘ = P_A × X_A = 80 × \(\frac{3}{2+3}\)
= 80 × = 16 × 3 = 48 min
p_A‘ = p_B × X_B = 60 × \(\frac{2}{5}\) = 12 × 2 = 24
कुल दाब = P_A‘ + P_B‘ = 48 + 24 = 72 mm

प्रश्न 8.
वेग स्थिरांक पर ताप का क्या प्रभाव पड़ता है ? ताप के इस प्रभाव को मात्रात्मक रूप में कैसे प्रदर्शित कर सकते हैं। (1½)
उत्तर:
किसी रासायनिक अभिक्रिया का ताप 10° (दस डिग्री) बढ़ाने पर वेग स्थिरांक के मान में दोगुनी वृद्धि होती है।
आरेनियस ने ताप एवं वेग स्थिरांक के मध्य में निम्न सम्बन्ध स्थापित किया
k = Ae^-E_a/RT
यहाँ A = आवृत्ति गुणक या आरेनियस गुणक या पूर्व चरघातांकी गुणक।
R = गैस नियतांक
E_a = सक्रियण ऊर्जा
T = ताप
k = वेग नियतांक

प्रश्न 9.
अभिक्रिया की कोटि और आण्विकता को परिभाषित कीजिए। (1½)
उत्तर:
आणविकता-किसी रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले अभिकारक अणुओं की न्यूनतम संख्या को अभिक्रिया की आणविकता कहते हैं। उदाहरणार्थ-अमोनियम नाइट्राइट को गर्म करने पर होने वाली अभिक्रिया में अमोनियम नाइट्राइट का एक अणु भाग लेता है अतः उसकी आणविकता एक है।
NH₄NO₂ → 2H₂O + N₂↑

अभिक्रिया-कोटि-किसी रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों के अणुओं की वह संख्या जिनका सान्द्रण अभिक्रिया की प्रगति में परिवर्तित होता है, अभिक्रिया की कोटि कहलाती है। उदाहरणार्थ-CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

उपर्युक्त अभिक्रिया में दोनों अभिकारकों के एक-एक अणु की सान्द्रता प्रभावित हो रही है; अतः यह द्वितीय कोटि की अभिक्रिया है परन्तु अभिक्रिया
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O + C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆ केवल C₁₂H₂₂O₁₁ की सान्द्रता में परिवर्तन होने पर अभिक्रिया का वेग परिवर्तित होता है। जल (H₂O) की सान्द्रता में परिवर्तन का वेग पर कोई प्रभाव नहीं होता है। अतः अभिक्रिया की कोटि एक है।

प्रश्न 10.
ऐक्टिनाइड्स क्या हैं? इन्हें ऐक्टिनाइड्स क्यों कहा जाता है? इनके प्रमुख उपयोग लिखिए।
उत्तर:
f-ब्लॉक तत्त्वों की दो श्रेणियाँ होती हैं1. लैन्थेनाइड श्रेणी तथा 2. ऐक्टिनाइड श्रेणी। ऐक्टिनाइड श्रेणी में थोरियम से लेकर लॉरेन्शियम तक के चौदह तत्त्वों को ऐक्टिनाइड्स कहा जाता
है। ये तत्त्व आवर्त सारणी में ऐक्टिनियम का अनुसरण करते हैं तथा भौतिक व रासायनिक गुणों में उससे समानता भी प्रकट करते हैं। इसलिए इन्हें ऐक्टिनाइड्स कहा जाता है।

ऐक्टिनाइडों के उपयोग

• यूरेनियम तथा प्लूटोनियम का मुख्य उपयोग नाभिकीय रिएक्टर से परमाणु ऊर्जा उत्पादन में ईंधन के रूप में किया जाता है। प्लूटोनियम का उपयोग परमाणु हथियार बनाने में भी किया जाता है।
• थोरियम ऑक्साइड का उपयोग चमकने वाले गैस मेन्टल के निर्माण में होता है।
• यूरेनियम के लवणों का उपयोग हरे रंग के काँच के निर्माण में होता है।
• थोरियम लवण का उपयोग आजकल कैंसर के उपचार में होता है।

प्रश्न 11.
निम्नलिखित प्रेक्षणों को स्पष्ट कीजिए – (¾ + ¾ = 1½)
(अ) d-श्रेणी के तत्व f-श्रेणी के तत्वों की तुलना में अधिक संख्या में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं।
उत्तर:
d-श्रेणी में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है जो कि आबन्ध निर्माण में भाग लेते हैं। इसका कारण कम प्रभावी नाभिकीय आवेश होता है। इस कारण से d-ब्लॉक के तत्व अधिक संख्या में ऑक्सीकरण संख्या प्रदर्शित करते हैं। वहीं -ब्लॉक के तत्वों में f-कक्षकों के दुर्बल परिरक्षण प्रभाव के कारण नाभिकीय आवेश अधिक प्रभावी हो जाता है तथा आबन्ध निर्माण में कम इलेक्ट्रॉन भाग लेते हैं, इस कारण :- श्रेणी के तत्व कम मात्रा में ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं।

(ब) Cu⁺ लवण रंगहीन जबकि Cu²⁺ लवण रंगीन होते हैं।
उत्तर:
Cu⁺ आयन में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, इस कारण इसमें d-d संक्रमण नहीं होता है। फलस्वरूप Cu⁺ आयन व इसके लवण रंगहीन होते हैं जबकि Cu²⁺ आयन में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपस्थित होते हैं, इस कारण d-d संक्रमण आसानी से होता है और Cu²⁺ आयन रंगीन हो जाते हैं। इन आयनों का व इनके लवणों का रंग नीला होता है।

प्रश्न 12.
(अ) वोल्फ-किश्नर अपचयन पर टिप्पणी लिखिए।
उत्तर:
जब ऐल्डिहाइड या कीटोन के हाइडाजोन को सोडियम ऐथॉक्साइड के साथ 453 K ताप पर गर्म किया जाता है। तब N, गैस निकल जाती है. तथा ऐल्केन बनती है, यह अभिक्रिया वोल्फ किश्नर अपचयन कहलाती है।

(ब) कार्बोक्सिलिक अम्लों के क्वथनांक लगभग समान अणुभार वाले ऐल्डिहाइडों तथा कीटोनों से उच्च होते हैं, क्यों ?
उत्तर:
कार्बोक्सिलिक अम्लों में अतिरिक्त H-बन्ध – उपस्थित होने के कारण ये द्विलक बनाते हैं अतः इसका क्वथनांक अधिक होता है।

(स) एथेनॉइक अम्ल की वाष्प प्रावस्था में बनने वाले द्विलक की संरचना बनाइए। (½ + ½ + ½ = 1½)
उत्तर:

प्रश्न 13.
डाइएथिल इथर तथा एथेनॉल मे विभेद कीजिए।
उत्तर:

प्रश्न 14.
(अ) कीटोनों के क्वथनांक समावयवी ऐल्डिहाइडों से उच्च होते हैं, क्यों? कारण लिखिए।
उत्तर:
कीटोनों में दो इलेक्ट्रॉन विमोचक ऐल्किल समूह उपस्थित होते हैं जबकि ऐल्डिहाइडों में एक समूह उपस्थित होता है जिसके परिणामस्वरूप कीटोनों में ऐल्किल समूह ऐल्डिहाइडों से अधिक ध्रुवीय होता है। अतः कीटोनों के क्वथनांक समावयवी ऐल्डिहाइडों से उच्च होते हैं।

(ब) ऐल्डिहाइड तथा कीटोनों के हाइड्रोजोनों का निर्माण प्रबल अम्लीय माध्यम में नहीं किया जा सकता, क्यों? (¾ + ¾ = 1½)
उत्तर:
हाइड्राजोनों का निर्माण कार्बोनिल यौगिकों की हाइड्राजीन से क्रिया द्वारा होता है जो कि नाभिकस्नेही की तरह कार्य करता है। प्रबल अम्लीय माध्यम में हाइड्राजीन प्रोटॉनीकृत हो जाती है। अतः यह नाभिकस्नेही के समान कार्य करने के योग्य नहीं रहती जिसके परिणामस्वरूप ऐल्डिहाइड तथा कीटोनों को प्रबल अम्लीय माध्यमों में नहीं बनाया जा सकता।

प्रश्न 15.
एथेनॉल एवं 3-मेथिल पेन्टेन 2-ऑल से प्रारम्भ कर 2-एथॉक्सी 3-मेथिल पेन्टेन के विलियम्सन संश्लेषण की अभिक्रिया। लिखिए। (1½)
उत्तर:
विलियम्सन संश्लेषण S_N² अभिक्रिया है अतः इस संश्लेषण की सफलता के लिए ऐल्किल हैलाइड प्राथमिक (1°) होना चाहिए। अतः ऐल्किल हैलाइड एथेनॉल से प्राप्त होना चाहिए तथा ऐल्कॉक्साइड आयन 3-मेथिल पेण्टेन-2-ऑल से प्राप्त होना चाहिए। पूर्ण संश्लेषण निम्नवत् होगा

खण्ड – (स)
दीर्घ उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 16.
(अ) वेग नियम को परिभाषित कीजिए।
(ब) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए वेग स्थिरांक 60 s^-1 है। अभिकारक को अपनी प्रारम्भिक सान्द्रता से घटकर \(\frac{1}{16}\) वाँ भाग रह जाने में कितना समय लगेगा? (1 + 2 = 3)
अथवा
(अ) प्लेटिनम की सतह पर अमोनिया के अपघटन से हाइड्रोजन एवं नाइट्रोजन गैसें प्राप्त होती हैं। शून्य कोटि की इस अभिक्रिया का वेग स्थिरांक 1.5 × 10^-4 mol s^-1 है तब N₂ एवं H₂ के बनने का वेग ज्ञात कीजिए।
(ब) (i) अभिक्रिया की कुल कोटि का परिकलन कीजिए जिसका वेग नियत है। वेग = k[NH₃]^5/2 [O₂]^1/2.
(ii) किसी रासायनिक अभिक्रिया के वेग को प्रभावित करने वाले दो कारकों को लिखिए। (iii) संघट्टों के प्रभावी संघट्ट होने के लिए दो परिस्थितियाँ लिखिए। (1 + 2 = 3)
उत्तर:
(अ) वह गणितीय व्यंजक जो अभिकारकों की मोलर सान्द्रता पर अभिक्रिया के वेग की प्रायोगिक निर्भरता को व्यक्त करता है, वेग नियम कहलाता है। यदि एक सामान्य अभिक्रिया
aA + bB → उत्पाद
का वेग A की सान्द्रता की घात p तथा B की सान्द्रता की घात q पर निर्भर करता है, तो
वेग =k[A]P [B]
जहाँ k वेग स्थिरांक अथवा दर स्थिरांक है। उपर्युक्त समीकरण को ही वेग नियम कहते हैं।

(ब) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,
t = \(\frac{2 \cdot 303}{k}\) log \(\frac{[\mathrm{A}]_{0}}{[\mathrm{~A}]}\)
चूँकि प्रश्नानुसार, अभिकारक प्रारम्भिक सान्द्रता का केवल \(\frac{1}{16}\) वाँ भाग रह जाता है।

प्रश्न 17.
(अ) यद्यपि फीनॉक्साइड आयन की अनुनादी संरचनाएँ कार्बोक्सिलेट आयन की तुलना में अधिक हैं, परन्तु कार्बोक्सिलिक अम्ल फीनॉल की अपेक्षा प्रबल अम्ल है, क्यों
(ब) साइक्लोहेक्सेनकार्बेल्डिहाइड की निम्नलिखित अभिकर्मकों के साथ अभिक्रिया से बनने वाले उत्पादों को पहचानिए
(i) PhMgBr एवं तत्पश्चात् Hgo+
(ii) सेमीकार्बेजाइड एवं दुर्बल अम्ल (1 + 2 = 3)
अथवा
(अ) कार्बोक्सिलिक अम्ल की अनुनादी संरचनाएँ बनाइए।
(ब) एक कार्बनिक यौगिक ‘A’ जिसकी विशिष्ट गन्ध है, NaOH के साथ अभिक्रिया करने पर दो यौगिक ‘B’ तथा ‘C’ बनाता है। यौगिक ‘B’ का अणु सूत्र C₇H₈O है जो ऑक्सीकरण पर पुनः यौगिक ‘A’ देता है। यौगिक ‘C’ एक अम्ल का सोडियम लवण है जो सोडा लाइम के साथ गर्म करने पर एक ऐरोमैटिक · हाइड्रोकार्बन ‘D’ देता है। A, B,C तथा D की संरचनाएँ प्राप्त कीजिए। (1 + 2 = 3)
उत्तर:
(अ) कार्बोक्सिलेट आयन में ऋणावेश दो ऑक्सीजन परमाणुओं पर विस्थापित होता है जबकि फीनॉक्साइड आयन में ऋणावेश एक ऑक्सीजन परमाणु पर ही विस्थापित होता है, इसलिए फीनॉक्साइड आयन की तुलना में कार्बोक्सिलेट आयन अधिक स्थायी होता है। फलस्वरूप कार्बोक्सिलिक अम्ल फीनॉल की तुलना में प्रबल अम्ल होते हैं।

प्रश्न 18.
(अ) ऐनिलीन के डाइएजोटीकरण से क्या अभिप्राय है? अभिक्रिया का समीकरण लिखिये।
(ब) एनिलीन की हिन्सबर्ग अभिकर्मक के साथ होने वाली अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए। (1½ + 1½ = 3)
अथवा
(अ) निम्नलिखित अभिक्रियाओं से प्राप्त मुख्य उत्पादों की संरचनाएँ लिखिए :

(ब) दिए गए निर्देश के अनुसार निम्नलिखित यौगिकों को व्यवस्थित कीजिए:
(i) जल में विलेयता के बढ़ते क्रम में : (CH₃)₂ NH, CH₃, NH₂,C₆H₅NH,
(ii) जलीय विलयन में क्षारकीय सामर्थ्य के घटते क्रम में : (CH₃)₃N, (CH₃), NH, CH₃NH₂
(iii) क्वथनांकों के बढ़ते क्रम में : (C₂H₅)₂ N, (C₂H₅), N, C₂H₅NH₂ (1½ + 1½ = 3)
उत्तर:
(अ) डाइएजोटीकरण-ऐनिलीन एवं नाइट्रस अम्ल की अभिक्रिया द्वारा 273-258 ताप पर बेन्जीन डाइऐजोनियम क्लोराइड को बनाया जाता है। नाइट्रस अम्ल अभिक्रिया मिश्रण में हो सोडियम नाइट्राइट तथा हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया से उत्पन्न करते हैं। प्राथमिक ऐरोमैटिक ऐमीन के डाइऐजोनियम में परिवर्तन को डाइएजोटीकरण कहते हैं। अस्थायी प्रकृति के कारण डाइऐजोनियम लवण का भण्डारण नहीं करते और बनते ही तुरन्त प्रयोग कर लेते हैं।

(ब) ऐनिलीन की अभिक्रिया निम्न के साथ इस प्रकार होती हैहिन्सबर्ग अभिकर्मक से-बेन्जीन सल्फोनिल क्लोराइड (C₆H₅SO₂Cl) जिसे हिन्सबर्ग अभिकर्मक कहते हैं। प्राथमिक ऐमीन या ऐनिलीन के साथ यह अभिकर्मक सल्फोनैमाइड बनाता है।

खण्ड – (द)
निबन्धात्मक प्रश्न

प्रश्न 19.
(अ) क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धान्त के आधार पर संकुल [Ti(H₂O)₆]³⁺ के बैंगनी रंग की व्याख्या कीजिए।
(ब) संयोजकता आबन्ध सिद्धान्त के आधार पर [CO(C₂O₄)₃]^– में आबन्ध की प्रकृति की विवेचना कीजिए। (2 + 2 = 4)
अथवा
(अ) [Fe(H₂O)₆]³⁺ प्रबल अनुचुम्बकीय है, जबकि [Fe(CN)₆]^3- दुर्बल अनुचुम्बकीय है। क्यों?
(ब) [CONH₃)₆]³⁺ एक आन्तरिक कक्षक संकुल है जबकि [Ni(NH₃)₆]²⁺ एक बाहृय कक्षक संकुल है। क्यों?
(स) [CO(NH₃)₅Cl]SO₄ तथा [CO(NH₃)₅SO₄]Cl आयनन समावयव हैं। क्यों? कारण लिखिए। (1½ + 1½ + 1 = 4)
उत्तर:
(अ) क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धान्त के अनुसार, [Ti(H₂O)₆]³⁺ बैंगनी रंग का होता है, क्योंकि इसमें धातु के d-कक्षक का एक इलेक्ट्रॉन संकुल की निम्नतम ऊर्जा अवस्था (t_2g) से उत्तेजित होकर इससे अगले उच्च रिक्त e कक्षक में चला जाता है।

अतः [(t_2g)¹ (e_g)⁰ → (t_2g)° (e_g)] संक्रमण अर्थात् d-d संक्रमण के कारण [Ti(H₂O)₆]³⁺ बैंगनी रंग का दिखाई देता है।

(ब) [Co(C₂O₄)₃]^3- यहाँ Co का परमाणु क्रमांक 27, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 3d⁷ 4s² तथा ऑक्सीकरण संख्या (+ 3) है। यहाँ C₂O₄^2- एक प्रबल क्षेत्र लिगैण्ड है तथा यह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन कर आन्तरिक कक्षक संकुल बनाता है।


ज्यामितीय – अष्टफलकीय
संकरण – d²sp³
रंग – रंगहीन (अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण)
चुम्बकत्व – प्रतिचुम्बकीय (अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण)
संकुल – यह एक आन्तरिक कक्षक (निम्न चक्रण) संकुल है।

प्रश्न 20.
(अ) निम्नलिखित यौगिकों को क्वथनांकों के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए
CH₃CH₂CH₂CHO,CH₃CH₂CH₂CH₂OH, H₅C₂ – O – C₂H₅, CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃
(ब) एक कार्बनिक यौगिक (A) जिसका आण्विक सूत्र C₈H₈O है, 2, 4-डाइ-नाइट्रोफेनिल हाइड्राजीन (2,4-डी. एन.पी.) अभिकर्मक के साथ नारंगी- लाल अवक्षेप प्रदान करता है और सोडियम हाइड्रॉक्साइड की उपस्थिति में आयोडीन के साथ गर्म करने पर एक पीले रंग का अवक्षेप बनाता है। यह यौगिक टॉलेन-अभिकर्मक अथवा फेहलिंग-विलयन को अपचित नहीं करता और न ही यह ब्रोमीन जल अथवा बेयर अभिकर्मक को वर्णविहीन करता है। यह क्रोमिक अम्ल द्वारा प्रबल ऑक्सीकरण से एक कार्बोक्सिलिक अम्ल (B) बनाता है जिसका आण्विक सूत्र C₇H₆O₂ है। यौगिक (A) व (B) को पहचानिए एवं प्रयुक्त अभिक्रियाओं को समझाइए। (1 + 3 = 4)
अथवा
(अ) निम्नलिखित अभिक्रियाओं से प्राप्त उत्पादों की संरचना लिखिए

(ब) एथिलबेन्जीन तथा एटाइरीन को बेन्जोइक अम्ल में कैसे परिवर्तित किया जा सकता है?
(स) ऐसीटिलीन का वर्णन अपने शब्दों में कीजिए। (2 + 1 + 1 = 4)
उत्तर:
(अ) क्वथनांकों का बढ़ता हुआ क्रमऐल्केन <. ईथर < ऐल्डिहाइड < ऐल्कोहॉल अतः CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ < C₂H₅ – O – C₂H₅ < CH₃CH₂CH₂CHO < CH₃CH₂CH₂CH₂OH

(ब) यौगिक (A) 2, 4-डी.एन.पी. व्युत्पन्न निर्मित करता है। अतः यह यौगिक कोई ऐल्डिहाइड अथवा कीटोन है। चूँकि यह टॉलेन अभिकर्मक अथवा फेहलिंग विलयन को अपचयित नहीं करता, इसलिए यौगिक (A) एक कीटोन ही होना चाहिए। यौगिक A आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है। अतः यह मेथिल कीटोन ही होना चाहिए। यौगिक (A) का आण्विक सूत्र संकेत देता है कि यह अत्यधिक असंतृप्त है। परन्तु फिर भी यह ब्रोमीन जल अथवा बेयर अभिकर्मक को वर्णविहीन नहीं करता। इससे प्रदर्शित होता है कि असंतृप्तता ऐरोमैटिक वलय के कारण है। यौगिक 8 एक कीटोन का ऑक्सीकरण उत्पाद है, अतः यह कार्बोक्सिलिक अम्ल होना चाहिए। यौगिक B का आण्विक सूत्र यह दर्शाता है कि यह बेन्जोइक अम्ल होना चाहिए। अतः यौगिक (A) एक मोनो प्रतिस्थापित ऐरोमैटिक मेथिल कीटोन होना चाहिए। यौगिक (A) का आण्विक सूत्र यह दर्शाता है कि यह फेनिलमेथिलकीटोन (ऐसीटोफीनोन) होना चाहिए। अभिक्रियाएँ निम्न प्रकार से होंगी

Students must start practicing the questions from RBSE 12th Chemistry Model Papers Model Paper Set 5 with Answers in Hindi Medium provided here.

RBSE Class 12 Chemistry Model Paper Set 5 with Answers in Hindi

पूर्णांक: 56
समय: 2 घण्टा 45 मिनट

परीक्षार्थियों के लिए सामान्य निर्देश :

• परीक्षार्थी सर्वप्रथम अपने प्रश्न-पत्र पर नामांक अनिवार्यतः लिखें।
• सभी प्रश्न करने अनिवार्य हैं।
• प्रत्येक प्रश्न का उत्तर दी गई उत्तर-पुस्तिका में ही लिखें।
• जिन प्रश्नों में आन्तरिक खण्ड हैं, उन सभी के उत्तर एक साथ ही लिखें।
• प्रश्न का उत्तर लिखने से पूर्व प्रश्न का क्रमांक अवश्य लिखें।

खण्ड – (अ)
वस्तुनिष्ठ प्रश्न

प्रश्न 1.
निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर का सही विकल्प चयन कर उत्तर पुस्तिका में लिखिए
(i) एक ठोस यौगिक XY की NaCl संरचना है। यदि धनायन की त्रिज्या 100 pm है तो ऋणायन (Y) की त्रिज्या होगी
(अ) 275.1 pm
(ब) 322.5 pm
(स) 241.5 pm
(द) 165.7 pm
उत्तरः
(स) 241.5 pm

(ii) भर्जन किया जाता है
(अ) ऑक्साइड अयस्क में
(ब) सिलिकेट अयस्क में
(स) सल्फाइड अयस्क में
(द) कार्बोनेट अयस्क में।
उत्तरः
(स) सल्फाइड अयस्क में

(iii) [Co(NH₃)₄ Cl₂] Br₂ एवं [Co(NH₃)₄ Br₂] Cl₂ का युगल दर्शाएगा-
(अ) बंधनी समावयवता
(ब) हाइड्रेट समावयवता
(स) आयनन समावयवता
(द) उपसहसंयोजन समावयवता
उत्तरः
(स) आयनन समावयवता

(iv) फॉस्जीन है
(अ) PH₃
(ब) POCl₃
(स) CS
(द) COCl₂
उत्तरः
(द) COCl₂

(v) क्लोरोफॉर्म का प्रयोग होता है
(अ) एक कीटनाशक के रूप में
(ब) एक फफूंदीनाशक के रूप में
(स) औद्योगिक विलायक के रूप में
(द) अवशोषक के रूप में
उत्तरः
(स) औद्योगिक विलायक के रूप में

(vi) फीनॉल का 0.20% विलयन निम्न में से किस रूप में कार्य करता है?
(अ) ऐन्टीसेप्टिक
(ब) प्रतिऑक्सीकारक
(स) ज्वरनाशक
(द) ऐन्टीबायोटिक
उत्तरः
(अ) ऐन्टीसेप्टिक

(vii) वसा के साथ आँत में अवशोषित होने वाले विटामिन हैं-
(अ) A, D
(ब) B, C
(स) A, C
(द) B, D
उत्तरः
(अ) A, D

(viii) बायोटीन यीस्ट में पाये जाने वाला कार्बनिक पदार्थ है। इसे अन्य किस नाम से पुकारते हैं?
(अ) विटामिन H
(ब) विटामिन K
(स) विटामिन E
(द) विटामिन B₁₂
उत्तरः
(अ) विटामिन H

(xi) वह विटामिन जो न तो जल में और न ही वसा में विलेय है-
(अ) बायोटीन
(ब) थायमीन
(स) कैल्सीफेरॉल
(द) ये सभी
उत्तरः
(अ) बायोटीन

प्रश्न 2.
रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए-
(i) मैट में मुख्यतः ……………………… होता है।
उत्तरः
Cu₂s + FeS

(ii) कॉपर का प्रमुख अयस्क ……………………….. है।
उत्तरः
चैलको पायराइट

(iii) Mn²⁺ में उपस्थित कुल अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या ……………….. है।
उत्तरः
5

(iv) K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃ 24H₂O के जलीय विलयन में उपस्थित आयनों के नाम ………………….. तथा ………………………… हैं।
उत्तरः
K⁺, Al³⁺, SO₄^2-

प्रश्न 3.
अतिलघूत्तरात्मक प्रश्न
(i) किस प्रकार के यौगिक शॉट्की दोष दर्शाते हैं ? दो उदाहरण दीजिए।
उत्तर:
यह दोष उन क्रिस्टलों में पाया जाता है जो उच्च आयनिक यौगिक होते हैं, जिनमें धनायनों तथा ऋणायनों के आकारों में बहुत अधिक अन्तर नहीं पाया जाता है; जैसे-NaCl, KBr, KCI, CsCl आदि।

(ii) साधारणतया किसी विलायक में विलेय को घोलने पर उसका क्वथनांक बढ़ जाता है। क्यों? उचित कारण दीजिए।
उत्तर:
किसी विलायक में कोई अवाष्पशील पदार्थ घोलने पर विलयन का वाष्पदाब कम हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है।

(iii) समपरासरी विलयन किसे कहते हैं?
उत्तर:
ऐसे विलयन, जिनके परासरण दाब समान ताप पर समान हों, समपरासरी विलयन कहलाते हैं। दो समपरासरी विलयनों को अर्द्ध-पारगम्य झिल्ली द्वारा पृथक् करने पर परासरण नहीं होता हैं|

(iv) कॉपर के दो प्रमुख अयस्कों के नाम तथा सूत्र लिखिए।
उत्तर:
कॉपर के दो प्रमुख अयस्क क्यूप्राइट (Cu₂O) व कॉपर पायराइट (CuFeS₂) हैं।

(v) Cr²⁺ एक प्रबल अपचायक है क्यों, कारण दीजिए।
उत्तर:
Cr²⁺ एक प्रबल अपचायक है क्योंकि Cr²⁺ से Cr²⁺ बनने में 4 का 3 में परिवर्तन हो जाता है। इनका t_2g³ विन्यास अधिक स्थायी है।

(vi) इलेक्ट्रॉन आकर्षी समूह का फीनॉल की अम्लता पर क्या प्रभाव पड़ता है?
उत्तर:
फीनॉल में बेन्जीन वलय पर इलेक्ट्रॉन आकर्षी समूह उपस्थित होने पर फीनॉल की अम्लीयता बढ़ जाती है।

(vii) यूरिया का संरचनात्मक सूत्र बनाइए एवं IUPAC नाम लिखिए।
उत्तर:

(viii) नाइट्रो बेन्जीन का Zn + HCl की उपस्थिति में अपचयन पर अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

खण्ड-(ब)
लघूत्तरात्मक प्रश्न

प्रश्न 4.
KBr का घनत्व 2.75g cm^-3 है। एकक कोष्ठिका के कोर की लम्बाई 654 pm है। दिखाइये कि KBr फलक केन्द्रित घनीय संरचना है। (1½)
उत्तर:
d = \(\frac{n m}{\mathrm{~N}_{\mathrm{A}}(a)^{3}}\)
दिया हुआ है-d = 2.75 g cm^-3
a = 654 pm = 6.54 × 10^-8cm,
M = 39 + 80 = 119g mol^-1
n = \(\frac{\mathrm{d} \times \mathrm{N}_{\mathrm{A}} \times \dot{a}^{3}}{M}\)
= \(\frac{2.75 \times 6.023 \times 10^{23} \times\left(6.54 \times 10^{-8}\right)^{3}}{119}\)
= 3.9 ≈ 4
चूंकि कणों की संख्या = 4 है जोकि फलक केन्द्रित घनीय संरचना में होते हैं। अत: KBr की संरचना फलक केन्द्रित घनीय है।

प्रश्न 5.
(अ) षट्कोणीय क्रिस्टल तन्त्र हेतु अक्षीय कोणों के मान लिखिए।
(ब) सिलिकॉन में बोरोन अपमिश्रित करने पर किस प्रकार का अर्द्धचालक प्राप्त होता है? समझाइए। (¾ + ¾ = 1½)
उत्तर:
(अ) षट्कोणीय क्रिस्टल तन्त्र हेतु अक्षीय कोण-
α = β = 90°, γ = 120°

(ब) सिलिकॉन में बोरोन अपमिश्रित करने पर pप्रकार का अर्द्धचालक प्राप्त होता है। Si में चार संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। B जिसके संयोजी कोश में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं, वह निकट के Si परमाणुओं से तीन बन्ध बना पाता है। इस प्रकार प्रत्येक B परमाणु पर एक इलेक्ट्रॉन न्यून छिद्र बन जाता है। इलेक्ट्रॉन न्यून होने के कारण यह छिद्र धन आवेशित बन जाता है। विद्युत क्षेत्र के प्रभाव में निकट के Si परमाणु से इलेक्ट्रॉन आकर इस छिद्र को भरता है, परिणामस्वरूप उस स्थान पर धनात्मक छिद्र बन जाता है। इलेक्ट्रॉन इन धनात्मक छिद्रों के माध्यम से धनात्मक इलेक्ट्रोड की ओर गमन करते हैं और ऐसा प्रतीत होता है कि धनात्मक छिद्र ऋणात्मक इलेक्ट्रोड की ओर गमन कर रहे हैं। इस प्रकार के अर्द्धचालक p-प्रकार के अर्द्धचालक कहलाते हैं।

प्रश्न 6.
परासरण क्या है ? परासरण दाब के लिए व्यजंक लिखिए। (1½)
उत्तर:
विलायक के अणुओं का अर्द्धपरासरण झिल्ली में होकर शुद्ध विलायक से विलयन की ओर या तनु विलयन से सान्द्र विलयन की ओर स्वतः प्रवाह परासरण कहलाता है। परासरण दाब के लिए व्यंजक PV = nRT
जहाँ P = विलयन का परासरण दाब (वायुमण्डल में)
V = विलयन का आयतन (लीटर में)
n = विलेय के मोलों की संख्या

T = परमताप और R = विलयन स्थिरांक = 0.082 लीटर-वायु/डिग्री/मोल

प्रश्न 7.
27°C ताप पर यूरिया के 0.01 M विलयन का परासरण दाब ज्ञात कीजिए। (1½)
[R = 0.0821 L atmk^-1 mol^-1]
उत्तर:
परासरण दाब (π) = RT
π = CRT
यहाँ C = 0.01 M
R = 0.0821 L atm K^-1 mol^-1
T = 27°C + 273 = 300 K
अतः π = 0.01 × 0.0821 × 300
= 0.2463 atm

प्रश्न 8.
एक अभिक्रिया A के प्रति प्रथम तथा B के प्रति द्वितीय कोटि की है।
(अ) अवकलन वेग समीकरण लिखिए।
(ब) B की सान्द्रता तीन गुनी करने से वेग पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
(स) A तथा B दोनों की सान्द्रता दोगुनी करने से वेग पर क्या प्रभाव पड़ेगा? (½ + ½ + ½ = 1½)
उत्तर:
(अ) अभिक्रिया की दर या वेग
= \(\frac{d x}{d t}\) = K[A][B]²
यहाँ अवकलन वेग समीकरण,
दर = k[A][B]²

(ब) माना कि [A] = a, [B] = b
चूँकि [B] की सान्द्रता तीन गुनी कर दी गई है, अतः
वेग = k [A] [B]².
(वेग)₁ = ka × b² …….(i)
[B] = 3b, तब
(वेग)₂ = ka × (3b)² …….(i)
समी. (i) व (ii) से,

अर्थात् अभिक्रिया का वेग नौ गुना बढ़ जायेगा।

(स) [A] तथा [B] दोनों की सान्द्रता दोगुनी करने पर,
[A] = 2a, [B] = 2b, तब
(वेग)₁ = ka × b² ……(iii)
(वेग)₂ = k × 2a × (2b)² …(iv)
समी. (ii) व (iv) से,

अर्थात् अभिक्रिया का वेग आठ गुना हो जायेगा।

प्रश्न 9.
रासायनिक अभिक्रिया में 10°C ताप वृद्धि से वेग स्थिरांक में लगभग दोगुनी वृद्धि हो जाती है। नामांकित वितरण वक्र से समझायें। (1½)
उत्तर:

किसी पदार्थ के तापमान में वृद्धि द्वारा सक्रियण ऊर्जा से अधिक ऊर्जा प्राप्त संघट्ट करने वाले अणुओं की संख्या के मान में वृद्धि होती है।
जैसा किं चित्र से स्पष्ट है कि वक्र में (i + 10) ताप पर सक्रियण ऊर्जा या इससे अधिक ऊर्जा प्राप्त अणुओं को प्रदर्शित करने वाला क्षेत्रफल लगभग दोगुना हो जाता है अतः अभिक्रिया वेग दोगुना हो जाता है।

प्रश्न 10.
कारण बताइए
(अ) निर्जल कॉपर सल्फेट सफेद है, परन्तु हाइड्रेटेड कॉपर सल्फेट नीला है, क्यों?
(ब) Zn²⁺ आयनों के लवण सफेद, परन्तु Cu²⁺ के नीले होते हैं, क्यों? (¾ + ¾ = 1½)
उत्तर:
(अ) हाइड्रेटेड कॉपर सल्फेट में [Cu (H₂O)₄]²⁺ आयन पाया जाता है जो कि नीले रंग का होता है तथा यहाँ Cu²⁺ आयन मुक्त होता है जबकि निर्जल कॉपर सल्फेट में Cu²⁺ आयन मुक्त नहीं होता है, इस कारण यह सफेद रंग का होता है।

(ब) Zn²⁺ आयनों के लवण सफेद किन्तु Cu²⁺ के नीले होते हैं क्योंकि Zn²⁺ आयनों में d-कक्षक पूर्ण रूप से भरे होते हैं; अंत: यहाँ d-d संक्रमण सम्भव नहीं होता है। जबकि Cu²⁺ आयनों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण d-d संक्रमण सम्भव है। इस कारण ये संक्रमण के लिए दृश्य प्रकाश से लाल रंग के प्रकाश को शोषित कर लेते हैं तथा नीले रंग के प्रकाश को उत्सर्जित करते हैं जिससे ये नीले रंग के दिखाई देते हैं।

प्रश्न 11.
निम्न के कारण लिखिए
(अ) मैंगनीज (Z = 25) की तृतीय आयनन ऊर्जा अनापेक्षित रूप से उच्च होती है। क्यों ?
(ब) जलीय विलयन में Ti(Z = 22) की सर्वाधिक स्थायी ऑक्सीकरण अवस्था +4 होती है। क्यों.? (¾ + ¾ = 1½)
उत्तर:
(अ) मैंगनीज जिसका परमाणु क्रमांक 25 है, का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 4s² 3d⁵ है, जबकि दो इलेक्ट्रॉनों के निकल जाने के बाद Mn का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास Mn²⁺ = [Ar] 3d⁵ रह जाता है अर्थात् d-कक्षक अर्द्धपूरित होकर स्थायी विन्यास . प्राप्त कर लेता है। अतः तृतीय इलेक्ट्रॉन को Mn²⁺ से निकालने के लिए अत्यधिक उच्च ऊर्जा की आवश्यकता होती है। यही कारण है कि Mn की तृतीय आयनन ऊर्जा अनापेक्षित रूप से उच्च होती है।

(ब) Ti (Z = 22) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Ar] 3d²4s² होता है। चार इलेक्ट्रॉनों के निकल जाने के बाद विन्यास स्थायी उत्कृष्ट गैस आर्गन के समान हो जाता है। अतः Ti की +4 ऑक्सीकरण अवस्था सर्वाधिक स्थायी होती है।

प्रश्न 12.
समीकरण सहित परिभाषित कीजिए:
(अ) राइमर-टीमन अभिक्रिया
(ब) फ्रीडेल-क्राफ्टस ऐसीटिलन अभिक्रिया (¾ + ¾ = 1½)
उत्तर:
(अ) जब फीनॉल की क्रिया क्लोरोफार्म तथा क्षार के साथ 333 – 343 K ताप पर कराते हैं तो हाइड्रॉक्सी बेन्जेल्डिहाइड प्राप्त होता है।

(ब) बेन्जीन या प्रतिस्थापित बेन्जीन से-निर्जल | ऐलुमिनियम क्लोराइड की उपस्थिति में बेन्जीन या प्रतिस्थापित बेन्जीन, अम्ल क्लोराइड के साथ अभिक्रिया कर संगत कीटोन देते हैं। यह अभिक्रिया प्रीडेल-क्राफ्ट्स ऐसीटिलन अभिक्रिया (Friedal Craft’s Acylation reaction) कहलाती है।

प्रश्न 13.
निम्नलिखित अभिक्रियाओं के उत्पाद/उत्पादों को लिखिए (¾ + ¾ = 1½)
(अ)

उत्तर:

(ब)

उत्तर:

प्रश्न 14.
(अ) किस प्रकार के ऐल्डिहाइड कैनिजारो अभिक्रिया देते हैं?
(ब) श्मिट अभिक्रिया द्वारा प्राथमिक ऐमीन कैसे बनायी जाती है? रासायनिक समीकरण भी दीजिए। (½ + ½ + ½ = 1½)
उत्तर:
(अ) ऐल्डिहाइड जिनमें 2-हाइड्रोजन नहीं होती, जैसे फॉर्मेल्डिहाइड तथा बेन्जेल्डिहाइड, कैनिजारो अभिक्रिया देते हैं।
(ब) कार्बोक्सिलिक अम्ल को हाइड्राजोइक अम्ल (N₃H) के साथ सान्द्र H₂SO₄ की उपस्थिति में गर्म करने पर प्राथमिक ऐमीन बनती है।

प्रश्न 15.
निम्नलिखित अभिक्रिया के उत्पादों की संरचना लिखिए (¾ + ¾ = 1½)
(अ)

उत्तर:

(ब)

उत्तर:
NaBH₄ एक दुर्बल अपचायक है। यह ऐल्डिहाइड/ कीटोन को अपचयित कर सकता है, परन्तु एस्टर को नहीं।

खण्ड – (स)
दीर्घ उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 16.
(अ) आहेनियस समीकरण के आधार पर Ink एवं 1/T के मध्य आरेख बनाइए।
(ब) एक यौगिक के 1 मोल से प्रारम्भ करने पर यह ज्ञात हुआ कि 1 घण्टे में अभिक्रिया तीन-चौथाई पूर्ण हो जाती है। वेग स्थिरांक की गणना कीजिए यदि अभिक्रिया प्रथम कोटि का अनुसरण करती है। (1½ + ½ = 3)
अथवा
(अ) दर्शाइए कि प्रथम कोटि अभिक्रिया के लिए 75% पूर्ण होने में लगा समय अर्द्ध आयु का दुगुना होता है।
(ब) किसी अभिक्रिया R → P के लिये विशा ने R की सान्द्रता एवं समय के मध्य एक ग्राफ खींचा। इस ग्राफ के आधार पर निम्नलिखित प्रश्नों के उत्तर दीजिए.
(i) वक्र का ढाल क्या इंगित करता है?
(ii) वेग स्थिरांक की इकाई क्या है? (1½ + ½ = 3)
उत्तर:
(अ) In k एवं \(\frac{1}{T}\) के मध्य आरेख

(ब) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,
k = \(\frac{2.303}{t}\) log\(\frac{a}{a-x}\)
a = 1 मोल,, a – x = 1 – \(\frac{3}{4}\) = \(\frac{1}{4}\) मोल,
t = 1 घण्टा
k = \(\frac{2.303}{1}\) log\(\frac{1}{\frac{1}{4}}\) = 2.303 log 4
= 1.386 प्रति घण्टा

प्रश्न 17.
(अ) वु अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण लिखिए।
(ब) एक अणुक नाभिक स्नेही प्रतिस्थापन अभिक्रिया की क्रियाविधि समझाइए। (1½ + ½ = 3)
अथवा
(अ) हंसडीकर अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण लिखिए।
(ब) (i) बेंजिल क्लोराइड में हैलोजन परमाणु से बंधित कार्बन की संकरित अवस्था लिखिए।
(ii) द्विअणुक नाभिक स्नेही प्रतिस्थापन अभिक्रिया की क्रियाविधि समझाइए। (1 + 2 = 3)
उत्तर:
(अ) शुष्क ईथर में हैलो एल्केन की क्रिया सोडियम से कराने पर ऐल्केन बनते हैं जिसमें सम संख्या में कार्बन परमाणु होते हैं इसे वु अभिक्रिया कहते हैं-

(ब) एक अणुक नाभिकस्नेही प्रतिस्थापन अभिक्रिया दो पदों में पूर्ण होती है-

यह एक प्रथम कोटि अभिक्रिया है क्योंकि अभिक्रिया का वेग धीमे पद पर निर्भर करता है अतः वेग = K[RX]
उदाहरण: तृतीयक ब्यूटिल ब्रोमाइड का जल अपघटन
(CH₃)₃C – Br + H₂O → (CH₃)₃C – OH + HBr

क्रियाविधि:

प्रश्न 18.
(अ) ऐरोमैटिक प्राथमिक ऐमीनों की नाइट्रस अम्ल से क्रिया लिखिए।. (ब) ऐरोमैटिक प्राथमिक ऐमीन को गैब्रिएल थैलिमाइड संश्लेषण से नहीं बनाया जा सकता है, क्यों?(1 + 2 = 3)
अथवा
(अ) ट्राइमेथिलेमीन तथा n-प्रोपिलेमीन का अणुभार समान होता है लेकिन ट्राइमेथिलेमीन निम्न ताप 276 K) तथा n-प्रोपिलेमीन अधिक ताप (322 K) पर उबलता है। क्यों।
(ब) क्या होता है जब R – N = C का जल अपघटन अम्लीय माध्यम में किया जाता है? रासायनिक समीकरण लिखिए।
(स) नाइट्रोबेन्जीन के उदासीन माध्यम में अपचयन की अभिक्रिया लिखिए। (1 + 1 + 1 = 3)
उत्तर:
(अ)

(ब) ऐरोमैटिक प्राथमिक ऐमीन को गैब्रिएल थैलिमाइड संश्लेषण के द्वारा नहीं बनाया जा सकता है। क्योंकि गैब्रिएल थैलिमाइड संश्लेषण कार्बनिक हैलोजन यौगिक पर थैलिमाइड ऋणायन द्वारा नाभिकरागी अभिक्रिया पर निर्भर करता है।

ऐरिल हैलाइड सरलता से नाभिकरागी प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ नहीं दर्शाते हैं अतः ऐरोमैटिक प्राथमिक ऐमीन गैब्रिएल थैलिमाइड अभिक्रिया द्वारा नहीं बनाये जा सकते हैं।

खण्ड – (द)
निबन्धात्मक प्रश्न

प्रश्न 19.
(अ) FeSO₄ विलयन तथा (NH₄)₂SO₄ विलयन का 1 : 1 मोलर अनुपात में मिश्रण Fe₂₊ आयन का परीक्षण देता है, परन्तु CuSO₄, व जलीय अमोनिया का 1:4 मोलर अनुपात में मिश्रण Cu²⁺ आयनों का परीक्षण नहीं देता। समझाइए, क्यों ?
(ब) संयोजकता आबन्ध सिद्धान्त के आधार पर समझाइए कि वर्ग समतलीय संरचना वाला [Ni(CN)₄]^2- आयन प्रतिचुम्बकीय है तथा चतुष्फलकीय ज्यामिति वाला [NiCl₄]^2- आयन अनुचुम्बकीय है। (2 + 2 = 4)
अथवा
(अ) [NiCl₄]^2- अनुचुम्बकीय है जबकि [Ni(CO)₄] प्रति चुम्बकीय है; यद्यपि दोनों की चतुष्कलकीय हैं। क्यों?
(ब) वर्ग समतली [Pt(CN)₄]^2- आयन में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या बताइए। (3 + 1 = 4)
उत्तर:
(अ) FeSO₄ विलयन तथा (NH₄)₂SO₄ विलयन का 1 : 1 मोलर अनुपात में मिश्रण द्विक लवण बनाता है। यह द्विक लवण FeSO₄.(NH₄)₂SO₄.6H₂O (मोहर लवण) है जो विलयन में आयनित होकर Fe²⁺ आयन देता है! इसलिए यह Fe²⁺ आयनों का परीक्षण देता है।
CuSO₄ व जलीय विलयन का 1 : 4 मोलर अनुपात में मिश्रण संकर लवण बनाता है जिसका सूत्र [Cu (NH₃)₄]²⁺ है। संकुल आयन, [Cu(NH₃)₄]²⁺ आयनित होकर Cu²⁺ आयन नहीं देता है। इसलिए यह Cu²⁺ आयनों का परीक्षण नहीं देता।

(ब) [Ni(CN)₄]^2- का चुम्बकीय व्यवहार

उपर्युक्त संकुल [Ni(CN)₄]^2- में कोई भी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है अतः यह प्रतिचुम्बकीय है।
[NiCl₄]^2- का चुम्बकीय व्यवहार-इसमें Cl^– एक दुर्बल क्षेत्र लिगैण्ड है। इस कारण यह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं करता है।

उपर्युक्त संकुल अनुचुम्बकीय है क्योंकि इसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपस्थित हैं।

प्रश्न 20.
(अ) प्रयोगशाला में फॉर्मेल्डिहाइड बनाने की अभिक्रिया दीजिए। इसकी (1) सान्द्र NaOH घोल तथा (ii) अमोनिया के साथ होने वाली अभिक्रियाओं को समीकरण सहित समझाइए।
(ब) एक कार्बनिक यौगिक Aजिसका अणुसूत्र C₅H₁₀ है, ब्रोमीन जल को रंगहीन करता है। यौगिक A अपचयन करने पर 2 मेथिल ब्यूटेन और ओजोनीकरण करने पर ऐथेनल तथा प्रोपेनोन देता है। यौगिक A की पहचान कीजिए। सम्बन्धित अभिक्रियाओं के समीकरण दीजिए। (2 + 2 = 4)
अथवा
(अ) ग्लेशियल ऐसीटिक अम्ल का निर्माण किस प्रकार किया जाता है, अभिक्रिया समीकरण दीजिए तथा परीक्षण को समझाइए।
(ब) फॉर्मेल्डिहाइड तथा ऐसीटेल्डिहाइड में अन्तर लिखिए। (3 + 1 = 4)
उत्तर:
(अ) प्रयोगशाला में फॉर्मेल्डिहाइड बनाना-मेथिल ऐल्कोहॉल के उत्प्रेरित ऑक्सीकरण द्वारा प्रयोगशाला में फॉमेल्डिहाइडउ (HCHO) बनाया जाता है।

(i) सान्द्र NaOH घोल से अभिक्रिया – फॉर्मेल्डिहाइड की सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) के सान्द्र विलयन से क्रिया कराने पर मेथिल ऐल्कोहॉल और सोडियम फॉर्मेट बनता है।

यह अभिक्रिया कैनिजारो अभिक्रिया कहलाती है।

(ii) अमोनिया से अभिक्रिया: फॉर्मेल्डिहाइड सान्द्र अमोनिया के साथ अभिक्रिया करके हेक्सामेथिलीन टेट्राऐमीन बनाती है। जिसे हेक्सामीन या यूरोट्रापिन कहते हैं।

(ब) यौगिक के अणुसूत्र C₅H₁₀ ये इसके

होने की सम्भावना लगती है। चूँकि ओजोनीकरण के उपरान्त एथेनैल तथा प्रोपेनोन बनता है तथा यह ब्रोमीन जल को रंगहीन करता है। इससे यौगिक की असंतृप्त होने की पुष्टि होती है।

यौगिक के अपचयन से 2-मेथिल ब्यूटेन बनता है।